Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Полные уроки - История изменений

User33 в 12:03, 25 июня 2012

2012-06-25T12:03:18Z

User33 в 11:43, 25 июня 2012

2012-06-25T11:43:43Z

User4 в 12:41, 16 сентября 2011

2011-09-16T12:41:17Z

← Предыдущая		Версия 12:41, 16 сентября 2011
Строка 30:		Строка 30:
	<br>Для начала давайте вспомним, как выглядит Периодическая таблица элементов, и выделим в ней металлы, неметаллы, металлоиды. Поможет нам в этом рисунок 1.<br>''' [[Image:Himr8 10 1.gif]]<br>Рис. 1. Периодическая таблица элементов'''<br>Внешний слой атомов неметаллов содержит от 4 до 8 электронов.<br>Исключение: Н (1e); Не (2e); В (3e)<br>Радиус атомов неметаллов меньше радиуса атомов металлов. <br>Химические элементы неметаллы расположены в периодической системе в начале главных подгрупп, начиная с третьей группы и конце периодов, т.е. в правой верхней части периодической системы. Рисунок 2.<br>[[Image:Himr8 10 2.gif]]<br>'''Рис. 2. Расположение неметаллов в периодической системе'''		<br>Для начала давайте вспомним, как выглядит Периодическая таблица элементов, и выделим в ней металлы, неметаллы, металлоиды. Поможет нам в этом рисунок 1.<br>''' [[Image:Himr8 10 1.gif]]<br>Рис. 1. Периодическая таблица элементов'''<br>Внешний слой атомов неметаллов содержит от 4 до 8 электронов.<br>Исключение: Н (1e); Не (2e); В (3e)<br>Радиус атомов неметаллов меньше радиуса атомов металлов. <br>Химические элементы неметаллы расположены в периодической системе в начале главных подгрупп, начиная с третьей группы и конце периодов, т.е. в правой верхней части периодической системы. Рисунок 2.<br>[[Image:Himr8 10 2.gif]]<br>'''Рис. 2. Расположение неметаллов в периодической системе'''

-	=== Химические свойства неметаллов ===	+	=== Химические свойства неметаллов ===

	<br>Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.<br>Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.		<br>Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.<br>Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.
Строка 42:		Строка 42:
	2.    Взаимодействие с другими неметаллами: <br>•    взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: <br>3H2 + N2 = 2NH3,<br>H2 + Br2 = 2HBr;<br>•    взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: <br>S + O2 = SO2,<br>4P + 5O2 = 2P2O5;<br>•    при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: <br>2F2 + O2 = 2OF2;<br>•    неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: <br>S + 3F2 = SF6,<br>C + 2Cl2 = CCl4.<br>На рисунках рассмотрите ковалентную полярную и неполярную связи. Приведите примеры элементов, которые соответствуют этим рисункам.<br> [[Image:Himr8 10 3.gif]]<br>'''Рис. 3. Ковалентная полярная связь<br>[[Image:Himr8 10 4.gif]]<br>Рис. 4. Ковалентная неполярная связь'''<br><br>На видео 2 Вы сможете просмотреть и прослушать ковалентную неполярную связь		2.    Взаимодействие с другими неметаллами: <br>•    взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: <br>3H2 + N2 = 2NH3,<br>H2 + Br2 = 2HBr;<br>•    взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: <br>S + O2 = SO2,<br>4P + 5O2 = 2P2O5;<br>•    при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: <br>2F2 + O2 = 2OF2;<br>•    неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: <br>S + 3F2 = SF6,<br>C + 2Cl2 = CCl4.<br>На рисунках рассмотрите ковалентную полярную и неполярную связи. Приведите примеры элементов, которые соответствуют этим рисункам.<br> [[Image:Himr8 10 3.gif]]<br>'''Рис. 3. Ковалентная полярная связь<br>[[Image:Himr8 10 4.gif]]<br>Рис. 4. Ковалентная неполярная связь'''<br><br>На видео 2 Вы сможете просмотреть и прослушать ковалентную неполярную связь

-	{{#ev:youtube\|W0YxUL34TTo}} [[Image:Himr8 10 5.gif]]<br>'''Рис. 5. Механизмы образования ковалентной связи.'''	+	{{#ev:youtube\|W0YxUL34TTo}}
		+
		+	[[Image:Himr8 10 5.gif]]<br>'''Рис. 5. Механизмы образования ковалентной связи.'''

	=== Контролирующий блок ===		=== Контролирующий блок ===

User4 в 12:39, 16 сентября 2011

2011-09-16T12:39:21Z

← Предыдущая		Версия 12:39, 16 сентября 2011
Строка 30:		Строка 30:
	<br>Для начала давайте вспомним, как выглядит Периодическая таблица элементов, и выделим в ней металлы, неметаллы, металлоиды. Поможет нам в этом рисунок 1.<br>''' [[Image:Himr8 10 1.gif]]<br>Рис. 1. Периодическая таблица элементов'''<br>Внешний слой атомов неметаллов содержит от 4 до 8 электронов.<br>Исключение: Н (1e); Не (2e); В (3e)<br>Радиус атомов неметаллов меньше радиуса атомов металлов. <br>Химические элементы неметаллы расположены в периодической системе в начале главных подгрупп, начиная с третьей группы и конце периодов, т.е. в правой верхней части периодической системы. Рисунок 2.<br>[[Image:Himr8 10 2.gif]]<br>'''Рис. 2. Расположение неметаллов в периодической системе'''		<br>Для начала давайте вспомним, как выглядит Периодическая таблица элементов, и выделим в ней металлы, неметаллы, металлоиды. Поможет нам в этом рисунок 1.<br>''' [[Image:Himr8 10 1.gif]]<br>Рис. 1. Периодическая таблица элементов'''<br>Внешний слой атомов неметаллов содержит от 4 до 8 электронов.<br>Исключение: Н (1e); Не (2e); В (3e)<br>Радиус атомов неметаллов меньше радиуса атомов металлов. <br>Химические элементы неметаллы расположены в периодической системе в начале главных подгрупп, начиная с третьей группы и конце периодов, т.е. в правой верхней части периодической системы. Рисунок 2.<br>[[Image:Himr8 10 2.gif]]<br>'''Рис. 2. Расположение неметаллов в периодической системе'''

-	~~<br>Химические свойства неметаллов<br>~~Химические свойства неметаллов<br>Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.<br>Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.	+	=== Химические свойства неметаллов ===
		+
		+	<br>Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.<br>Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

	=== Взаимодействие с простыми веществами ===		=== Взаимодействие с простыми веществами ===
Строка 36:		Строка 38:
	1.    Взаимодействие с металлами: <br>2Na + Cl2 = 2NaCl,<br>Fe + S = FeS,<br>6Li + N2 = 2Li3N,<br>2Ca + O2 = 2CaO<br>в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.<br>На видео мы можем просмотреть взаимодействие натрия с хлором		1.    Взаимодействие с металлами: <br>2Na + Cl2 = 2NaCl,<br>Fe + S = FeS,<br>6Li + N2 = 2Li3N,<br>2Ca + O2 = 2CaO<br>в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.<br>На видео мы можем просмотреть взаимодействие натрия с хлором

-	{{#ev:youtube\|yvbXfzhG0Jg}}	+	{{#ev:youtube\|yvbXfzhG0Jg}}
		+
	2.    Взаимодействие с другими неметаллами: <br>•    взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: <br>3H2 + N2 = 2NH3,<br>H2 + Br2 = 2HBr;<br>•    взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: <br>S + O2 = SO2,<br>4P + 5O2 = 2P2O5;<br>•    при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: <br>2F2 + O2 = 2OF2;<br>•    неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: <br>S + 3F2 = SF6,<br>C + 2Cl2 = CCl4.<br>На рисунках рассмотрите ковалентную полярную и неполярную связи. Приведите примеры элементов, которые соответствуют этим рисункам.<br> [[Image:Himr8 10 3.gif]]<br>'''Рис. 3. Ковалентная полярная связь<br>[[Image:Himr8 10 4.gif]]<br>Рис. 4. Ковалентная неполярная связь'''<br><br>На видео 2 Вы сможете просмотреть и прослушать ковалентную неполярную связь		2.    Взаимодействие с другими неметаллами: <br>•    взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: <br>3H2 + N2 = 2NH3,<br>H2 + Br2 = 2HBr;<br>•    взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: <br>S + O2 = SO2,<br>4P + 5O2 = 2P2O5;<br>•    при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: <br>2F2 + O2 = 2OF2;<br>•    неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: <br>S + 3F2 = SF6,<br>C + 2Cl2 = CCl4.<br>На рисунках рассмотрите ковалентную полярную и неполярную связи. Приведите примеры элементов, которые соответствуют этим рисункам.<br> [[Image:Himr8 10 3.gif]]<br>'''Рис. 3. Ковалентная полярная связь<br>[[Image:Himr8 10 4.gif]]<br>Рис. 4. Ковалентная неполярная связь'''<br><br>На видео 2 Вы сможете просмотреть и прослушать ковалентную неполярную связь

-	{{#ev:youtube\|W0YxUL34TTo}}	+	{{#ev:youtube\|W0YxUL34TTo}} [[Image:Himr8 10 5.gif]]<br>'''Рис. 5. Механизмы образования ковалентной связи.'''
-	[[Image:Himr8 10 5.gif]]<br>'''Рис. 5. Механизмы образования ковалентной связи.'''	+

	=== Контролирующий блок ===		=== Контролирующий блок ===

User4 в 12:37, 16 сентября 2011

2011-09-16T12:37:26Z

Внесённые изменения

User4 в 12:35, 16 сентября 2011

2011-09-16T12:35:48Z

Внесённые изменения

User4 в 12:29, 16 сентября 2011

2011-09-16T12:29:32Z

← Предыдущая		Версия 12:29, 16 сентября 2011
Строка 33:		Строка 33:
	<br>http://www.youtube.com/watch?v=yvbXfzhG0Jg<br><br>2.    Взаимодействие с другими неметаллами: <br>•    взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: <br>3H2 + N2 = 2NH3,<br>H2 + Br2 = 2HBr;<br>•    взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: <br>S + O2 = SO2,<br>4P + 5O2 = 2P2O5;<br>•    при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: <br>2F2 + O2 = 2OF2;<br>•    неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: <br>S + 3F2 = SF6,<br>C + 2Cl2 = CCl4.<br>На рисунках рассмотрите ковалентную полярную и неполярную связи. Приведите примеры элементов, которые соответствуют этим рисункам.<br> <br>'''Рис. 3. Ковалентная полярная связь<br><br>Рис. 4. Ковалентная неполярная связь'''<br><br>На видео 2 Вы сможете просмотреть и прослушать ковалентную неполярную связь		<br>http://www.youtube.com/watch?v=yvbXfzhG0Jg<br><br>2.    Взаимодействие с другими неметаллами: <br>•    взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: <br>3H2 + N2 = 2NH3,<br>H2 + Br2 = 2HBr;<br>•    взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: <br>S + O2 = SO2,<br>4P + 5O2 = 2P2O5;<br>•    при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: <br>2F2 + O2 = 2OF2;<br>•    неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: <br>S + 3F2 = SF6,<br>C + 2Cl2 = CCl4.<br>На рисунках рассмотрите ковалентную полярную и неполярную связи. Приведите примеры элементов, которые соответствуют этим рисункам.<br> <br>'''Рис. 3. Ковалентная полярная связь<br><br>Рис. 4. Ковалентная неполярная связь'''<br><br>На видео 2 Вы сможете просмотреть и прослушать ковалентную неполярную связь

-	<br>http://www.youtube.com/watch?v=W0YxUL34TTo<br><br>'''Рис. 5. Механизмы образования ковалентной связи.'''~~<br><br>~~Контролирующий блок	+	<br>http://www.youtube.com/watch?v=W0YxUL34TTo<br><br>'''Рис. 5. Механизмы образования ковалентной связи.'''
		+	===Контролирующий блок===

	<br>Посмотрите на рисунок и дайте ответ<br><br> <br>'''Рис. 6. Задание'''		<br>Посмотрите на рисунок и дайте ответ<br><br> <br>'''Рис. 6. Задание'''

User4 в 12:28, 16 сентября 2011

2011-09-16T12:28:59Z

← Предыдущая		Версия 12:28, 16 сентября 2011
Строка 4:		Строка 4:
	===Цели урока:===		===Цели урока:===

-	Обобщить сведения о различных типах химической связи.~~<br>~~Повторить схемы образования веществ с разным типом связи.Продолжить формирование умения записывать их на примерах.~~<br>~~Сравнить разные типы связи.	+	*Обобщить сведения о различных типах химической связи.
		+	Повторить схемы образования веществ с разным типом связи.Продолжить формирование умения записывать их на примерах.
		+	*Сравнить разные типы связи.

	===Задачи урока:===		===Задачи урока:===

User4 в 12:28, 16 сентября 2011

2011-09-16T12:28:33Z

← Предыдущая		Версия 12:28, 16 сентября 2011
Строка 20:		Строка 20:
	*'''''Электроотрицательность''''' - это способность [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атома''']] химического элемента  притягивать к себе электроны другого атома.		*'''''Электроотрицательность''''' - это способность [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атома''']] химического элемента  притягивать к себе электроны другого атома.
	*'''''Химическая связь''''' - это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул.<br> <br>'''<br>ХОД УРОКА'''		*'''''Химическая связь''''' - это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул.<br> <br>'''<br>ХОД УРОКА'''
-	===Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой====	+	===Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой===

	<br>Для начала давайте вспомним, как выглядит Периодическая таблица элементов, и выделим в ней металлы, неметаллы, металлоиды. Поможет нам в этом рисунок 1.<br>''' <br>Рис. 1. Периодическая таблица элементов'''<br>Внешний слой атомов неметаллов содержит от 4 до 8 электронов.<br>Исключение: Н (1e); Не (2e); В (3e)<br>Радиус атомов неметаллов меньше радиуса атомов металлов. <br>Химические элементы неметаллы расположены в периодической системе в начале главных подгрупп, начиная с третьей группы и конце периодов, т.е. в правой верхней части периодической системы. Рисунок 2.<br><br>'''Рис. 2. Расположение неметаллов в периодической системе'''		<br>Для начала давайте вспомним, как выглядит Периодическая таблица элементов, и выделим в ней металлы, неметаллы, металлоиды. Поможет нам в этом рисунок 1.<br>''' <br>Рис. 1. Периодическая таблица элементов'''<br>Внешний слой атомов неметаллов содержит от 4 до 8 электронов.<br>Исключение: Н (1e); Не (2e); В (3e)<br>Радиус атомов неметаллов меньше радиуса атомов металлов. <br>Химические элементы неметаллы расположены в периодической системе в начале главных подгрупп, начиная с третьей группы и конце периодов, т.е. в правой верхней части периодической системы. Рисунок 2.<br><br>'''Рис. 2. Расположение неметаллов в периодической системе'''
Строка 26:		Строка 26:
	<br>Химические свойства неметаллов<br>Химические свойства неметаллов<br>Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.<br>Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.		<br>Химические свойства неметаллов<br>Химические свойства неметаллов<br>Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.<br>Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

-	~~<br><u>~~Взаимодействие с простыми веществами~~</u><br>~~1.    Взаимодействие с металлами: <br>2Na + Cl2 = 2NaCl,<br>Fe + S = FeS,<br>6Li + N2 = 2Li3N,<br>2Ca + O2 = 2CaO<br>в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.<br>На видео мы можем просмотреть взаимодействие натрия с хлором	+	===Взаимодействие с простыми веществами===
		+	1.    Взаимодействие с металлами: <br>2Na + Cl2 = 2NaCl,<br>Fe + S = FeS,<br>6Li + N2 = 2Li3N,<br>2Ca + O2 = 2CaO<br>в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.<br>На видео мы можем просмотреть взаимодействие натрия с хлором

	<br>http://www.youtube.com/watch?v=yvbXfzhG0Jg<br><br>2.    Взаимодействие с другими неметаллами: <br>•    взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: <br>3H2 + N2 = 2NH3,<br>H2 + Br2 = 2HBr;<br>•    взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: <br>S + O2 = SO2,<br>4P + 5O2 = 2P2O5;<br>•    при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: <br>2F2 + O2 = 2OF2;<br>•    неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: <br>S + 3F2 = SF6,<br>C + 2Cl2 = CCl4.<br>На рисунках рассмотрите ковалентную полярную и неполярную связи. Приведите примеры элементов, которые соответствуют этим рисункам.<br> <br>'''Рис. 3. Ковалентная полярная связь<br><br>Рис. 4. Ковалентная неполярная связь'''<br><br>На видео 2 Вы сможете просмотреть и прослушать ковалентную неполярную связь		<br>http://www.youtube.com/watch?v=yvbXfzhG0Jg<br><br>2.    Взаимодействие с другими неметаллами: <br>•    взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: <br>3H2 + N2 = 2NH3,<br>H2 + Br2 = 2HBr;<br>•    взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: <br>S + O2 = SO2,<br>4P + 5O2 = 2P2O5;<br>•    при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: <br>2F2 + O2 = 2OF2;<br>•    неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: <br>S + 3F2 = SF6,<br>C + 2Cl2 = CCl4.<br>На рисунках рассмотрите ковалентную полярную и неполярную связи. Приведите примеры элементов, которые соответствуют этим рисункам.<br> <br>'''Рис. 3. Ковалентная полярная связь<br><br>Рис. 4. Ковалентная неполярная связь'''<br><br>На видео 2 Вы сможете просмотреть и прослушать ковалентную неполярную связь

User4 в 12:27, 16 сентября 2011

2011-09-16T12:27:32Z

Внесённые изменения