User33 в 11:16, 5 июля 2012

2012-07-05T11:16:21Z

User3 в 14:28, 21 августа 2010

2010-08-21T14:28:11Z

User3 в 14:22, 21 августа 2010

2010-08-21T14:22:14Z

← Предыдущая		Версия 14:22, 21 августа 2010
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия\|Физика и астрономия]]>>[[Физика 10 класс\|Физика 10 класс]]>>Физика: Газовые законы'''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия\|Физика и астрономия]]>>[[Физика 10 класс\|Физика 10 класс]]>>Физика: Газовые законы'''

		+	<br>

		+	<metakeywords>Физика, 10 класс, Газовые законы</metakeywords>

-	~~<metakeywords>Физика, 10 класс, Газовые законы</metakeywords>~~	+	С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из трех параметров - давление, объем или температура - остаются неизменными. Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего называют ''газовыми законами''.<br>   Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют ''изопроцессами'' (от греческого слова «изос» - равный). Правда, в действительности ни один процесс не может протекать при строго фиксированном значении какого-либо параметра. Всегда имеются те или иные воздействия, нарушающие постоянство температуры, давления или объема. Лишь в лабораторных условиях удается поддерживать постоянство того или иного параметра с высокой точностью, но в действующих технических устройствах и в природе это практически неосуществимо. Изопроцесс - это идеализированная модель реального процесса, которая только приближенно отражает действительность.<br>   '''Изотермический процесс.''' Процесс изменения состояния системы макроскопических тел (''термодинамической системы'') при постоянной температуре называют '''изотермическим'''. Для поддержания температуры газа постоянной необходимо, чтобы он мог обмениваться теплотой с большой системой - термостатом. Иначе при сжатии или расширении температура газа будет меняться. Термостатом может служить атмосферный воздух, если температура его заметно не меняется на протяжении всего процесса.<br>   Согласно уравнению состояния идеального газа (10.4) в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным:<br>[[Image:a69-1.jpg\|center]]   '''''Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объем постоянно.'''''<br>   Этот закон экспериментально был открыт английским ученым Р. Бойлем (1627-1691) и несколько позже французским ученым Э. Мариоттом (1620-1684). Поэтому он носит название'''''закона Бойля - Мариотта'''''.<br>   Закон Бойля - Мариотта справедлив обычно для любых газов, а также и для их смесей, например для воздуха.<br>Лишь при давлениях, в несколько сотен раз больших атмосферного, отклонения от этого закона становятся существенными.<br>   Зависимость давления газа от объема при постоянной температуре графически изображают кривой, которую называют '''изотермой'''. Изотерма газа изображает обратно пропорциональную зависимость между давлением и объемом. Кривую такого рода в математике называют гиперболой (''рис.10.1'').<br>[[Image:a10.1.jpg\|center]]   Различным постоянным температурам соответствуют различные изотермы. При повышении температуры газа давление согласно уравнению состояния (10.4) увеличивается, если ''V''=const. Поэтому изотерма, соответствующая более высокой температуре ''T<sub>2</sub>'', лежит выше изотермы, соответствующей более низкой температуре ''T<sub>1</sub>'' (см. ''рис.10.1'').<br>   Для того чтобы процесс происходил при постоянной температуре, сжатие или расширение газа должно происходить очень медленно. Дело в том, что, например, при сжатии газ нагревается, так как при движении поршня в сосуде скорость молекул после ударов о поршень увеличивается, а следовательно, увеличивается и температура газа. Именно поэтому для реализации изотермического процесса надо после небольшого смещения поршня подождать, когда температура газа в сосуде опять станет равной температуре окружающего воздуха.<br>   Кроме этого, отметим, что при быстром сжатии давление под поршнем сразу становится больше, чем во всем сосуде. Если значения давления и температуры в различных точках объема разные, то в этом случае газ находится в неравновесном состоянии и мы не можем назвать значения температуры и давления, определяющие в данный момент состояние системы. Если систему предоставить самой себе, то температура и давление постепенно выравниваются, система приходит в равновесное состояние. ''Равновесное состояние'' - это состояние, при котором температура и давление во всех точках объема одинаковы. Параметры состояния газа могут быть определены, если он находится в равновесном состоянии. Процесс, при котором все промежуточные состояния газа являются равновесными, называют ''равновесным процессом''. Очевидно, что на графиках зависимости одного параметра от другого мы можем изображать только равновесные процессы.<br>   '''Изобарный процесс.''' Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют '''изобарным''' (от греческого слова «барос» - вес).<br>   Согласно уравнению (10.4) в любом состоянии газа с неизменным давлением отношение объема газа к его температуре остается постоянным: <br>[[Image:a69-2.jpg\|center]]   '''''Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема к температуре постоянно.'''''<br>   Этот закон был установлен экспериментально в 1802 г. французским ученым Ж. Гей-Люссаком (1778-1850) и носит название '''''закона Гей-Люссака'''''. Согласно уравнению (10.7) объем газа при постоянном давлении пропорционален температуре:<br>[[Image:a69-3.jpg\|center]]   Эта зависимость графически изображается прямой, которая называется ''изобарой'' (''рис.10.2''). Разным давлениям  соответствуют  разные  изобары. С ростом давления объем газа при постоянной температуре согласно закону Бойля - Мариотта уменьшается. Поэтому изобара, соответствующая более высокому давлению ''p<sub>2</sub>'', лежит ниже изобары, соответствующей более низкому давлению ''p<sub>1</sub>''.<br>[[Image:a10.2.jpg\|center]]   В области низких температур все изобары ''идеального'' газа сходятся в точке ''T''=0. Но это не означает, что объем ''реального'' газа обращается в нуль. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния (10.4) неприменимо. Именно поэтому, начиная с некоторого значения температуры, зависимость объема от температуры проводится на графике штриховой линией. В действительности таких значений температуры и давления у вещества в газообразном состоянии быть не может.<br>   Изобарным можно считать расширение газа при нагревании его в цилиндре с подвижным поршнем, если внешнее давление постоянно. Постоянство давления в цилиндре обеспечивается атмосферным давлением на внешнюю поверхность поршня.<br>   '''Изохорный процесс.''' Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют '''изохорным''' (от греческого слова «хорема» - вместимость).<br>   Из уравнения состояния (10.4) вытекает, что в любом состоянии газа с неизменным объемом отношение давления газа к его температуре остается постоянным: <br>[[Image:a69-4.jpg\|center]]   '''''Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется.'''''<br>   Этот газовый закон был установлен в 1787 г. французским физиком Ж.Шарлем (1746-1823) и носит название '''''закона Шарля'''''. Согласно уравнению (10.9) давление газа при постоянном объеме пропорционально температуре:<br>[[Image:a69-5.jpg\|center]]   Эта зависимость изображается прямой, называемой ''изохорой'' (''рис.10.3''). Разным объемам соответствуют разные изохоры. С ростом объема газа при постоянной температуре давление его согласно закону Бойля - Мариотта падает. Поэтому изохора, соответствующая большему объему ''V<sub>2</sub>'', лежит ниже изохоры, соответствующей меньшему объему ''V<sub>1</sub>''.<br>[[Image:a10.3.jpg\|center]]   В соответствии с уравнением (10.10) все изохоры идеального газа начинаются в точке ''T''=0. Значит, давление идеального газа при абсолютном нуле равно нулю.<br>   Увеличение давления газа в любом сосуде или в электрической лампочке при нагревании можно считать изохорным процессом. Изохорный процесс используется в газовых термометрах постоянного объема.<br>   Газовые законы - частный случай уравнения состояния идеального газа, один из параметров которого остается постоянным.<br><br><br>   ???<br>   1. Вы надули щеки. При этом и объем и давление воздуха у вас во рту увеличиваются. Как это согласовать с законом Бойля – Мариотта?<br>   2. Как можно осуществить изотермический, изобарный и изохорный процессы?<br>   3. Какое состояние системы (газа) считается равновесным?<br>   4. Как качественно объяснить газовые законы на основе молекулярно-кинетической теории?<br>
-		+


-	''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс''	+	''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс''

	<br>		<br>

-	<sub>Планирования [[~~Физика_и_астрономия~~\|по физике]], учебники и книги онлайн, курсы и задания [[~~Физика_10_класс~~\|по физике для 10 класса]]</sub>	+	<sub>Планирования [[Физика и астрономия\|по физике]], учебники и книги онлайн, курсы и задания [[Физика 10 класс\|по физике для 10 класса]]</sub>

	'''<u>Содержание урока</u>'''		'''<u>Содержание урока</u>'''

User3: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Физика и аст...

2010-08-21T13:49:07Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Физика и аст...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия|Физика и астрономия]]>>[[Физика 10 класс|Физика 10 класс]]>>Физика: Газовые законы'''

<metakeywords>Физика, 10 класс, Газовые законы</metakeywords>

''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс''

 

Планирования [[Физика_и_астрономия|по физике]], учебники и книги онлайн, курсы и задания [[Физика_10_класс|по физике для 10 класса]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие

Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Газовые законы - История изменений

User33 в 11:16, 5 июля 2012

User3 в 14:28, 21 августа 2010

User3 в 14:22, 21 августа 2010

User3: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Физика и аст...