Закон электролиза - История изменений

User33 в 15:05, 5 июля 2012

2012-07-05T15:05:58Z

User3 в 22:23, 28 августа 2010

2010-08-28T22:23:49Z

← Предыдущая		Версия 22:23, 28 августа 2010
Строка 5:		Строка 5:
	<metakeywords>Физика, 10 класс, Закон электролиза</metakeywords>		<metakeywords>Физика, 10 класс, Закон электролиза</metakeywords>

-	При электролизе на электродах происходит выделение вещества. От чего зависит масса вещества, выделяющегося за определенное время? Это определяет закон электролиза.<br>   Очевидно, что масса выделившегося вещества ''m'' равна произведению массы одного иона ''m<sub>0i</sub>'' на число ионов достигших электрода за время [[Image:~~a120~~-14.jpg]]:<br>[[Image:~~a120~~-1.jpg\|center]]   Масса иона ''m<sub>0i</sub>'' согласно формуле (8.4) равна:<br>[[Image:~~a120~~-2.jpg\|center]]где ''М'' - молярная (или атомная) масса вещества, а ''N<sub>A</sub>'' - постоянная Авогадро, т. е. число ионов в одном моле.<br>   Число ионов, достигших электрода, равно:<br>[[Image:~~a120~~-3.jpg\|center]]где [[Image:~~a120~~-17.jpg]] - заряд, прошедший через электролит за время [[Image:~~a120~~-14.jpg]]; [[Image:~~a120~~-15.jpg]] - заряд иона, который определяется валентностью ''n'' атома: [[Image:~~a120~~-16.jpg]] (''е'' - элементарный заряд).<br>   При диссоциации молекул, состоящих из одновалентных атомов (''n'' = 1), возникают однозарядные ионы. Например, при диссоциации молекул КВr возникают ионы K<sup>+</sup> и Вr. Диссоциация молекул медного купороса ведет к появлению двухзарядных ионов Cu<sup>2+</sup> и SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, так как атомы меди в данном соединении двухвалентны (''n'' = 2). Подставляя в формулу (16.3) выражения (16.4) и (16.5) и учитывая, что [[Image:~~a120~~-4.jpg]], получаем<br>[[Image:~~a120~~-5.jpg\|center]]   '''Закон Фарадея.''' Обозначим через ''k'' коэффициент пропорциональности между массой вещества ''m'' и зарядом [[Image:~~a120~~-17.jpg]]:<br>[[Image:~~a120~~-6.jpg\|center]]Коэффициент ''k'' зависит от природы вещества (значений ''М'' и ''n''). Согласно формуле (16.6) имеем:<br>[[Image:~~a120~~-7.jpg\|center]]   Следовательно, ''масса вещества, выделившегося на электроде за время [[Image:~~a120~~-14.jpg]] при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени''.<br>   Это утверждение, полученное нами теоретически, впервые было установлено экспериментально Фарадеем и носит название '''''закона электролиза Фарадея'''''.<br>   Из формулы (16.8) видно, что коэффициент ''k'' численно равен массе вещества, выделившегося на электродах, при переносе ионами заряда, равного 1 Кл. Величину ''k'' называют '''электрохимическим эквивалентом''' данного вещества и выражают ''в килограммах на кулон ''(кг/Кл).<br>   Электрохимический эквивалент имеет простой физический смысл. Так как [[Image:~~a120~~-8.jpg]], то согласно формуле (16.7) [[Image:~~a120~~-9.jpg]], т. е. ''k'' - отношение массы иона к его заряду.<br>   Измеряя величины ''m'' и [[Image:~~a120~~-17.jpg]], можно определить электрохимические эквиваленты различных веществ.<br>   Убедиться в справедливости закона Фарадея можно на опыте. Соберем установку, показанную на рисунке 16.26. Все три электролитические ванны заполнены одним и тем же раствором электролита, но токи, проходящие через них, различны. Обозначим силы токов через''I<sub>1</sub>, I<sub>2</sub>, I<sub>3</sub>''. Тогда ''I<sub>1</sub> = I<sub>2</sub> + I<sub>3</sub>''. Измеряя массы ''m<sub>1</sub>, m<sub>2</sub>, m<sub>3</sub>'' веществ, выделившихся на электродах в разных ваннах, можно убедиться, что они пропорциональны соответствующим силам токов ''I<sub>1</sub>, I<sub>2</sub>, I<sub>3</sub>''.<br>[[Image:~~a16~~.26.jpg\|center]]   '''Определение заряда электрона.''' Формулу (16.6) для массы выделившегося на электроде вещества можно использовать для определения заряда электрона. Из этой формулы вытекает, что модуль заряда электрона равен: <br>[[Image:~~a120~~-10.jpg\|center]]   Зная массу ''m'' выделившегося вещества при прохождении заряда [[Image:~~a120~~-18.jpg]], молярную массу ''М'', валентность атомов ''n'' и постоянную Авогадро<span style="font-style: italic;"> </span>''N<sub>A</sub>'', можно найти значение модуля заряда электрона. Оно оказывается равным е = 1,6•10<sup>-19</sup> Кл.<br>   Именно таким путем и было впервые в 1874 г. получено значение элементарного электрического заряда.<br>   Произведение силы тока на время определяет массу вещества, выделяемого при электролизе. Закон электролиза позволяет найти значение элементарного электрического заряда.<br><br><br>   ???<br>   1. Сформулируйте закон электролиза Фарадея.<br>   2. Почему отношение массы вещества, выделившегося при электролизе, к массе иона равно отношению прошедшего заряда к заряду иона?<br>	+	При электролизе на электродах происходит выделение вещества. От чего зависит масса вещества, выделяющегося за определенное время? Это определяет закон электролиза.<br>   Очевидно, что масса выделившегося вещества ''m'' равна произведению массы одного иона ''m<sub>0i</sub>'' на число ионов достигших электрода за время [[Image:A120-14.jpg\|21x15px]]:<br>[[Image:A120-1.jpg\|center\|212x24px]]   Масса иона ''m<sub>0i</sub>'' согласно формуле (8.4) равна:<br>[[Image:A120-2.jpg\|center\|203x40px]]где ''М'' - молярная (или атомная) масса вещества, а ''N<sub>A</sub>'' - постоянная Авогадро, т. е. число ионов в одном моле.<br>   Число ионов, достигших электрода, равно:<br>[[Image:A120-3.jpg\|center\|180x42px]]где [[Image:A120-17.jpg\|27x20px]] - заряд, прошедший через электролит за время [[Image:A120-14.jpg\|21x15px]]; [[Image:A120-15.jpg\|23x16px]] - заряд иона, который определяется валентностью ''n'' атома: [[Image:A120-16.jpg\|76x17px]] (''е'' - элементарный заряд).<br>   При диссоциации молекул, состоящих из одновалентных атомов (''n'' = 1), возникают однозарядные ионы. Например, при диссоциации молекул КВr возникают ионы K<sup>+</sup> и Вr. Диссоциация молекул медного купороса ведет к появлению двухзарядных ионов Cu<sup>2+</sup> и SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, так как атомы меди в данном соединении двухвалентны (''n'' = 2). Подставляя в формулу (16.3) выражения (16.4) и (16.5) и учитывая, что [[Image:A120-4.jpg\|204x22px]], получаем<br>[[Image:A120-5.jpg\|center\|205x37px]]   '''Закон Фарадея.''' Обозначим через ''k'' коэффициент пропорциональности между массой вещества ''m'' и зарядом [[Image:A120-17.jpg\|26x19px]]:<br>[[Image:A120-6.jpg\|center\|227x44px]]Коэффициент ''k'' зависит от природы вещества (значений ''М'' и ''n''). Согласно формуле (16.6) имеем:<br>[[Image:A120-7.jpg\|center\|187x19px]]   Следовательно, ''масса вещества, выделившегося на электроде за время [[Image:A120-14.jpg\|24x17px]] при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени''.<br>   Это утверждение, полученное нами теоретически, впервые было установлено экспериментально Фарадеем и носит название '''''закона электролиза Фарадея'''''.<br>   Из формулы (16.8) видно, что коэффициент ''k'' численно равен массе вещества, выделившегося на электродах, при переносе ионами заряда, равного 1 Кл. Величину ''k'' называют '''электрохимическим эквивалентом''' данного вещества и выражают ''в килограммах на кулон ''(кг/Кл).<br>   Электрохимический эквивалент имеет простой физический смысл. Так как [[Image:A120-8.jpg\|195x39px]], то согласно формуле (16.7) [[Image:A120-9.jpg\|94x48px]], т. е. ''k'' - отношение массы иона к его заряду.<br>   Измеряя величины ''m'' и [[Image:A120-17.jpg\|27x20px]], можно определить электрохимические эквиваленты различных веществ.<br>   Убедиться в справедливости закона Фарадея можно на опыте. Соберем установку, показанную на рисунке 16.26. Все три электролитические ванны заполнены одним и тем же раствором электролита, но токи, проходящие через них, различны. Обозначим силы токов через''I<sub>1</sub>, I<sub>2</sub>, I<sub>3</sub>''. Тогда ''I<sub>1</sub> = I<sub>2</sub> + I<sub>3</sub>''. Измеряя массы ''m<sub>1</sub>, m<sub>2</sub>, m<sub>3</sub>'' веществ, выделившихся на электродах в разных ваннах, можно убедиться, что они пропорциональны соответствующим силам токов ''I<sub>1</sub>, I<sub>2</sub>, I<sub>3</sub>''.<br>[[Image:A16.26.jpg\|center\|203x340px]]   '''Определение заряда электрона.''' Формулу (16.6) для массы выделившегося на электроде вещества можно использовать для определения заряда электрона. Из этой формулы вытекает, что модуль заряда электрона равен: <br>[[Image:A120-10.jpg\|center\|213x41px]]   Зная массу ''m'' выделившегося вещества при прохождении заряда [[Image:A120-18.jpg\|33x17px]], молярную массу ''М'', валентность атомов ''n'' и постоянную Авогадро<span style="font-style: italic;"> </span>''N<sub>A</sub>'', можно найти значение модуля заряда электрона. Оно оказывается равным е = 1,6•10<sup>-19</sup> Кл.<br>   Именно таким путем и было впервые в 1874 г. получено значение элементарного электрического заряда.<br>   Произведение силы тока на время определяет массу вещества, выделяемого при электролизе. Закон электролиза позволяет найти значение элементарного электрического заряда.<br><br><br>   ???<br>   1. Сформулируйте закон электролиза Фарадея.<br>   2. Почему отношение массы вещества, выделившегося при электролизе, к массе иона равно отношению прошедшего заряда к заряду иона?<br> <br>
-	<br>	+

	''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс''		''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс''

User3 в 22:18, 28 августа 2010

2010-08-28T22:18:03Z

← Предыдущая		Версия 22:18, 28 августа 2010
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия\|Физика и астрономия]]>>[[Физика 10 класс\|Физика 10 класс]]>>Физика: Закон электролиза'''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия\|Физика и астрономия]]>>[[Физика 10 класс\|Физика 10 класс]]>>Физика: Закон электролиза'''

		+	<br>

		+	<metakeywords>Физика, 10 класс, Закон электролиза</metakeywords>

-	<~~metakeywords~~>~~Физика~~, ~~10 класс~~, Закон электролиза</~~metakeywords~~>	+	При электролизе на электродах происходит выделение вещества. От чего зависит масса вещества, выделяющегося за определенное время? Это определяет закон электролиза.<br>   Очевидно, что масса выделившегося вещества ''m'' равна произведению массы одного иона ''m<sub>0i</sub>'' на число ионов достигших электрода за время [[Image:a120-14.jpg]]:<br>[[Image:a120-1.jpg\|center]]   Масса иона ''m<sub>0i</sub>'' согласно формуле (8.4) равна:<br>[[Image:a120-2.jpg\|center]]где ''М'' - молярная (или атомная) масса вещества, а ''N<sub>A</sub>'' - постоянная Авогадро, т. е. число ионов в одном моле.<br>   Число ионов, достигших электрода, равно:<br>[[Image:a120-3.jpg\|center]]где [[Image:a120-17.jpg]] - заряд, прошедший через электролит за время [[Image:a120-14.jpg]]; [[Image:a120-15.jpg]] - заряд иона, который определяется валентностью ''n'' атома: [[Image:a120-16.jpg]] (''е'' - элементарный заряд).<br>   При диссоциации молекул, состоящих из одновалентных атомов (''n'' = 1), возникают однозарядные ионы. Например, при диссоциации молекул КВr возникают ионы K<sup>+</sup> и Вr. Диссоциация молекул медного купороса ведет к появлению двухзарядных ионов Cu<sup>2+</sup> и SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, так как атомы меди в данном соединении двухвалентны (''n'' = 2). Подставляя в формулу (16.3) выражения (16.4) и (16.5) и учитывая, что [[Image:a120-4.jpg]], получаем<br>[[Image:a120-5.jpg\|center]]   '''Закон Фарадея.''' Обозначим через ''k'' коэффициент пропорциональности между массой вещества ''m'' и зарядом [[Image:a120-17.jpg]]:<br>[[Image:a120-6.jpg\|center]]Коэффициент ''k'' зависит от природы вещества (значений ''М'' и ''n''). Согласно формуле (16.6) имеем:<br>[[Image:a120-7.jpg\|center]]   Следовательно, ''масса вещества, выделившегося на электроде за время [[Image:a120-14.jpg]] при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени''.<br>   Это утверждение, полученное нами теоретически, впервые было установлено экспериментально Фарадеем и носит название '''''закона электролиза Фарадея'''''.<br>   Из формулы (16.8) видно, что коэффициент ''k'' численно равен массе вещества, выделившегося на электродах, при переносе ионами заряда, равного 1 Кл. Величину ''k'' называют '''электрохимическим эквивалентом''' данного вещества и выражают ''в килограммах на кулон ''(кг/Кл).<br>   Электрохимический эквивалент имеет простой физический смысл. Так как [[Image:a120-8.jpg]], то согласно формуле (16.7) [[Image:a120-9.jpg]], т. е. ''k'' - отношение массы иона к его заряду.<br>   Измеряя величины ''m'' и [[Image:a120-17.jpg]], можно определить электрохимические эквиваленты различных веществ.<br>   Убедиться в справедливости закона Фарадея можно на опыте. Соберем установку, показанную на рисунке 16.26. Все три электролитические ванны заполнены одним и тем же раствором электролита, но токи, проходящие через них, различны. Обозначим силы токов через''I<sub>1</sub>, I<sub>2</sub>, I<sub>3</sub>''. Тогда ''I<sub>1</sub> = I<sub>2</sub> + I<sub>3</sub>''. Измеряя массы ''m<sub>1</sub>, m<sub>2</sub>, m<sub>3</sub>'' веществ, выделившихся на электродах в разных ваннах, можно убедиться, что они пропорциональны соответствующим силам токов ''I<sub>1</sub>, I<sub>2</sub>, I<sub>3</sub>''.<br>[[Image:a16.26.jpg\|center]]   '''Определение заряда электрона.''' Формулу (16.6) для массы выделившегося на электроде вещества можно использовать для определения заряда электрона. Из этой формулы вытекает, что модуль заряда электрона равен: <br>[[Image:a120-10.jpg\|center]]   Зная массу ''m'' выделившегося вещества при прохождении заряда [[Image:a120-18.jpg]], молярную массу ''М'', валентность атомов ''n'' и постоянную Авогадро<span style="font-style: italic;"> </span>''N<sub>A</sub>'', можно найти значение модуля заряда электрона. Оно оказывается равным е = 1,6•10<sup>-19</sup> Кл.<br>   Именно таким путем и было впервые в 1874 г. получено значение элементарного электрического заряда.<br>   Произведение силы тока на время определяет массу вещества, выделяемого при электролизе. Закон электролиза позволяет найти значение элементарного электрического заряда.<br><br><br>   ???<br>   1. Сформулируйте закон электролиза Фарадея.<br>   2. Почему отношение массы вещества, выделившегося при электролизе, к массе иона равно отношению прошедшего заряда к заряду иона?<br>
		+	<br>

		+	''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс''

-		+	<br> <sub>Планирование уроков [[Физика и астрономия\|по физике]], ответы на тесты, задания и ответы по классам, домашнее задание и работа [[Физика 10 класс\|по физике для 10 класса]]</sub>
-	~~''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс''~~	+
-		+
-	<br> <sub>Планирование уроков [[~~Физика_и_астрономия~~\|по физике]], ответы на тесты, задания и ответы по классам, домашнее задание и работа [[~~Физика_10_класс~~\|по физике для 10 класса]]</sub>	+

	'''<u>Содержание урока</u>'''		'''<u>Содержание урока</u>'''

User3: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Физика и аст...

2010-08-28T21:59:55Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Физика и аст...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия|Физика и астрономия]]>>[[Физика 10 класс|Физика 10 класс]]>>Физика: Закон электролиза'''

<metakeywords>Физика, 10 класс, Закон электролиза</metakeywords>

''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс''

 Планирование уроков [[Физика_и_астрономия|по физике]], ответы на тесты, задания и ответы по классам, домашнее задание и работа [[Физика_10_класс|по физике для 10 класса]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие

Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].