User33 в 12:38, 1 июля 2012

2012-07-01T12:38:00Z

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-19T21:51:39Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Кислородные соединения азота<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Кислородные соединения азота, соединения азота</metakeywords>'''

''Оксиды.'' Азот образует пять оксидов со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5. Оксиды N20 и N0 несолеобразующие (что это означает?), а остальные оксиды — кислотные: N2O3 соответствует азотистая кислота НN02, а N205 — азотная кислота НNO3. Оксид азота(IV) N02, при растворении в воде образует одновременно две кислоты — HNO2 и НNO3. Если же он растворяется в воде в присутствии избытка кислорода, получается только азотная кислота 4N02 + 02 + 2Н20 = 4НNO3 Оксид азота(IV) NO2 — бурый, очень ядовитый газ. Он легко получается при окислении кислородом воздуха бесцветного несолеобразующего оксида азота(П): 2NO + 02 = 2NO2 Азотная кислота НN03 — бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа N02. Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, с солями. Но вот с металлами она ведет себя по-особому — ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород, независимо от ее концентрации (для серной кислоты такое поведение характерно только в ее концентрированном состоянии). Это объясняется тем, что НNO3 является сильным окислителем, в ней азот имеет максимальную степень окисления +5. Именно он и будет восстанавливаться при взаимодействии с металлами. Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду напряжений, от концентрации кислоты и условий проведения реакции. Например, при взаимодействии с медью концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота(IV): Сu + 4НN03(конц) = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н20 а разбавленная — до оксида азота(ПII): ЗСu + 8HN03(разб) = ЗСu(HNО3)2 + 2NO + 4Н20 Железо и алюминий при действии концентрированной HN03 покрывается прочной оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, т. е. кислота пассивирует их. Поэтому азотную кислоту, как и серную, можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Азотная кислота окисляет многие органические вещества, обесцвечивает красители. При этом обычно выделяется много теплоты и вещество воспламеняется. Так, если к азотной кислоте прилить каплю скипидара, то происходит яркая вспышка, а тлеющая лучинка в ней загорается (рис. 33). Азотная кислота широко применяется в химической промышленности для производства азотных удобрений, пластмасс, искусственных волокон, органических красителей и лаков, лекарств и взрывчатых веществ. Соли азотной кислоты — нитраты получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Нитраты натрия, калия, кальция и аммония называются селитрами: NaNO3 — натриевая селитра, КN03 — калийная селитра, Са(NO3)2 — кальциевая селитра, NН4О3 — аммиачная селитра. Все они применяются как азотные удобрения. [[Image:ahim09-65.jpg]]

 Калийная селитра используется также при изготовлении черного пороха, а из аммиачной селитры, как вы уже знаете, готовят взрывчатое вещество аммонал. Нитрат серебра, или ляпис, AgNOз применяется в медицине для прижигания ран, язв и др. Почти все нитраты хорошо растворимы в воде. При нагревании они разлагаются с выделением кислорода.

 Поэтому если в расплавленную в пробирке калийную селитру бросить кусочек раскаленного древесного угля, то он энергично сгорит, взаимодействуя с выделяющимся из селитры кислородом (рис. 34). 1. Несолеобразующие и кислотные оксиды азота. 2. Оксид азота(IV).

3. Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя.

4. Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью.

5. Применение азотной кислоты.

6. Нитраты, селитры. Почему азотная кислота не образует кислых солей? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди(II), оксидом железа(III) и карбонатом натрия. Большинство солей азотной кислоты растворимы в воде, тем не менее предложите уравнение реакции НNO3 с солью, в результате которой образуется осадок. Напишите ионное уравнение этой реакции. Рассмотрите уравнения реакций разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью с точки зрения процессов окисления-восстановления. Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака. Опишите окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронного баланса. Сколько килограммов 68%-ной азотной кислоты можно получить из 134,4 м3 оксида азота(IV)? При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре? 

 схемы и таблицы к [[Химия|уроку химии]], презентация урока [[Химия_9_класс|9 класса]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|интерактивные технологии]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Кислородные соединения азота - История изменений

User33 в 12:38, 1 июля 2012

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...