User33 в 12:51, 1 июля 2012

2012-07-01T12:51:55Z

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-19T22:20:48Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Кислородные соединения углерода<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Кислородные соединения углерода</metakeywords>'''

Углерод образует два оксида — СО и С02. Оксид углерода(II) СО — бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. Его называют угарным газом, так как он очень ядовит. Попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, образуя прочное соединение карбоксигемоглобин (объясните происхождение этого термина), лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород. При вдыхании воздуха, содержащего 0,1% СО, человек может внезапно потерять сознание и умереть. Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива (напишите уравнение соответствующей химической реакции), вот почему так опасно преждевременное закрывание дымоходов. Оксид СО относят, как вы уже знаете, к несолеобразующим оксидам, так как, будучи оксидом неметалла, он должен реагировать со щелочами и основными оксидами, однако этого не наблюдается. СО — хороший восстановитель (почему?). Он сгорает в кислороде, образуя углекислый газ: 2СО + 02 = 2С02 Оксид углерода(II) способен отнимать кислород у оксидов металлов, т. е. восстанавливать металлы из их оксидов: Fе203 + ЗСО = 2Fе + ЗС02 Именно это свойство оксида углерода(II) используется в металлургии при выплавке чугуна. Оксид углерода(IV) С02 — широко известный под названием углекислый газ — бесцветный, не имеющий запаха газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в 1 объеме воды растворяется 1 объем углекислого газа. При давлении примерно 60 атм углекислый газ превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого углекислого газа часть его превращается в твердую снегообразную массу, которую в промышленности прессуют, — это известный вам сухой лед, который применяется для хранения пищевых продуктов. Вы уже знаете, что твердый углекислый газ имеет молекулярную решетку, способен к возгонке (что это такое?). С02 — это типичный кислотный оксид: взаимодействует со щелочами (например, вызывает помутнение известковой воды), с основными оксидами и водой. Он не горит и не поддерживает горения (рис. 44) и потому применяется для тушения пожаров. Однако магний продолжает гореть в углекислом газе с образованием оксида и выделением углерода в виде сажи: С02 + 2Мg = 2МgO + С Углекислый газ получают, действуя на соли угольной кислоты — карбонаты растворами соляной, азотной и даже уксусной кислот. В лаборатории углекислый газ получают при действии на мел или мрамор соляной кислоты: СаС03 + 2НСl = СаСl2 + Н20 + С02 (как собирают и распознают углекислый газ?). 

[[Image:ahim09-73.jpg]]

В промышленности большие количества углекислого газа получают обжигом известняка: СаС03 = СаО + СO2 (вспомните, производство какого продукта служит основной целью этой реакции). Углекислый газ, кроме уже названной области применения, используют также для изготовления шипучих напитков и для получения соды. При растворении оксида углерода(IV) в воде образуется угольная кислота Н2С03, которая очень нестойкая и легко разлагается на исходные компоненты — углекислый газ и воду: CO2 + Н20 —> H2CO3 Равновесие этой реакции смещено влево. Как двухосновная кислота она образует два ряда солей: средние — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Из карбонатов в воде растворимы только соли калия, натрия и аммония. Кислые соли, как правило, растворимы в воде. При избытке углекислого газа в присутствии воды карбонаты могут превращаться в гидрокарбонаты. Так, если через известковую воду пропускать углекислый газ, то она сначала помутнеет из-за выпавшего в осадок нерастворимого в воде карбоната кальция, однако при дальнейшем пропускании углекислого газа помутнение исчезает в результате образования растворимого гидрокарбоната кальция: СаС03 + Н20 + С02 = Са(НС03)2 Именно наличием этой соли и объясняется временная жесткость воды. Почему временная? Потому, что при нагревании растворимый гидрокарбонат кальция снова превращается в нерастворимый карбонат: Са(НС03)2 = СаС03 + Н20 + С02 Эта реакция приводит к образованию накипи на стенках котлов, труб парового отопления и домашних чайников, а в природе в результате этой реакции формируются в пещерах свисающие вниз.

Другие соли кальция и магния, в частности хлориды и сульфаты, придают воде постоянную жесткость. Кипячением постоянную жесткость воды устранить нельзя. Приходится использовать другой карбонат — соду Nа2С03, которая переводит эти ионы Са2+ в осадок, например: СаСl2 + Na2С03 = СаС034- + 2NаСl Соду можно использовать и для устранения временной жесткости воды. Карбонаты и гидрокарбонаты можно обнаружить с помощью растворов кислот: при действии на них кислот наблюдается характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа: CO + 2Н+ = Н20 + С02

НС03 + Н+ = Н20 + С02 Эта реакция является качественной реакцией на соли угольной кислоты. О применении важнейших карбонатов Nа2С03, СаС03, K2С03, (]NН4)2С03 и гидрокарбонатов NаНС03 и N4НС03 вы уже знаете.

 1. Оксид углерода(II), или угарный газ: получение, свойства, применение.

2. Оксид углерода(IV), или углекислый газ: получение, свойства, применение.

3. Угольная кислота и ее соли: карбонаты и гидрокарбонаты.

4. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно.

5. Жесткость воды — временная и постоянная — и способы ее устранения.

6. Качественная реакция на соли угольной кислоты. Рассмотрите реакцию восстановления оксида железа(III) оксидом углерода(II) как окислительно-восстановительный процесс. Какие несолеобразующие оксиды вам еще известны, кроме оксида углерода? Верно ли с химической точки зрения другое синонимическое название их — безразличные или индифферентные оксиды? Как влияет повышение давления на смещение химического равновесия реакции: 2С0 + О2 <-> 2CO2

 Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида углерода(IV). Рассмотрите взаимодействие оксида углерода(IV) с магнием как окислительно-восстановительный процесс. Почему раствор углекислого газа окрашивает лакмус в красный цвет? Почему при стоянии этого раствора лакмус снова приобретает фиолетовую окраску? Напишите формулы следующих солей: карбоната меди(II), гидрокарбоната меди(II), гидроксокарбоната меди(II). К какой группе солей относится каждая соль? Как еще называют последнюю соль? Какие из перечисленных солей являются электролитами? Напишите уравнения их диссоциации. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: а)    СаС03 -> СаО Са(ОН)2 СаС03 -> Са(НС03)2 ->СаС03 б)    С -> CO2 ->СО ->С02 ->С Рассмотрите процессы окисления-восстановления. В 1060 г 2%-ного раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды Nа2С03 • 10Н20. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?

мультимедиа [[Химия|к уроку химии]], дополнения к уроку [[Химия_9_класс|химии 9 класса]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|акселеративные технологии]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Кислородные соединения углерода - История изменений

User33 в 12:51, 1 июля 2012

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...