User33 в 06:07, 29 июня 2012

2012-06-29T06:07:53Z

Ирина в 08:31, 15 июня 2010

2010-06-15T08:31:53Z

← Предыдущая		Версия 08:31, 15 июня 2010
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 ~~клас~~\|Химия 8 класс]]>> Химия: Кислоты, их классификация и свойства<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Кислоты, их классификация и свойства, свойства кислот</metakeywords>'''	+	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Кислоты, их классификация и свойства<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Кислоты, их классификация и свойства, свойства кислот</metakeywords>'''
	При обычных условиях кислоты могут быть твердыми (фосфорная Н3Р04, кремниевая Н2SiO2) и жидкими (в чистом виде жидкостью будет серная кислота H2SO4).		При обычных условиях кислоты могут быть твердыми (фосфорная Н3Р04, кремниевая Н2SiO2) и жидкими (в чистом виде жидкостью будет серная кислота H2SO4).

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-15T07:54:53Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 клас|Химия 8 класс]]>> Химия: Кислоты, их классификация и свойства<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Кислоты, их классификация и свойства, свойства кислот</metakeywords>'''
При обычных условиях кислоты могут быть твердыми (фосфорная Н3Р04, кремниевая Н2SiO2) и жидкими (в чистом виде жидкостью будет серная кислота H2SO4).

 Такие газы, как хлороводород HCl, бромоводород НВг, сероводород H2S, в водных растворах образуют соответствующие кислоты.

 Вы уже знаете, что угольная Н2СО3 и сернистая H2SO3, кислоты существуют только в водных растворах, так как являются слабыми и нестойкими. Они легко разлагаются на оксиды углерода (IV) и серы (IV) — С02 и SO2, соответственно, и воду. Поэтому выделить эти кислоты в чистом виде невозможно. Разделение кислот на группы по различным признакам представлено в таблице 10.

 Часто путают понятия летучесть и устойчивость (стабильность). Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние, то есть испаряются. Например, соляная кислота является летучей, во устойчивой, стабильной кислотой. О летучести нестабильных кислот судить нельзя. Например, нелетучая нерастворимая кремниевая кислота при стоянии разлагается на воду u SiO2.

 Водные растворы соляной, азотной, серной, фосфорной и ряда других кислот не имеют окраски. Водные растворы хромовой кислоты Н2СгJ2 имеют желтую окраску, марганцевой кислоты НМnО4 — малиновую.

 Однако, какими бы разными ни были кислоты, все они образуют при диссоциации катионы водорода, которые и обусловливают ряд общих свойств: кислый вкус, изменение окраски индикаторов (лакмуса и метилового оранжевого), взаимодействие с другими веществами.

 [[Image:him8-126.jpg|center]]

''Типичные реакции кислот''

[[Image:him8-127.jpg]]

Аналогично протекает эта реакция и с нерастворимыми основаниями: [[Image:him8-128.jpg]]

 Вторая реакция протекает между оксидами металлов и большинством кислот, например: CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

 Чтобы прошли третья реакция, необходимо выполнить несколько условий.

 1)    Ознакомимся с рядом напряжений металлов (точнее, рядом стандартных электронных потенциалов):

 К, Са, Na, Мn, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, Н2, Сu, Нg, Аg, Аu. Металл должен находиться в этом ряду до водорода.

 А вот реакция между раствором соляной кислоты и медью невозможна, так как медь стоит в ряду напряжений после водорода.

 2)    Должна получиться растворимая соль. Во многих случаях взаимодействие металла с кислотой практически не происходит потому, что образующаяся соль нерастворима и покрывает поверхность металла зашитной пленкой, например: Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2 

 Нерастворимый сульфат свинца (II) прекращает доступ кислоты к металлу, и реакция прекращается, едва успев начаться. По данной причине большинство тяжелых металлов практически не взаимодействует с фосфорной, угольной и сероводородной кислотами.

 3)    Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому-нерастворимые кислоты, например кремниевая, не вступают в реакции с металлами. 

4)    Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами несколько иначе, поэтому уравнения реакций между металлами и этими кислотами записываются подругой схеме. Разбавленный раствор серной кислоты взаимодействует с металлами. стоящими в ряду напряжении до водорода, образуя соль и водород.

 Четвертая реакция является типичной реакцией ионного обмена п протекает только в том случае, если образуется осадок или газ, например:

[[Image:him8-129.jpg]]

 Приведем пример реакции кислоты с солью, протекающей с выделением газа: [[Image:him8-130.jpg]]

 

1. Классификация кислот.

2. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, оксидами металлов, гидроксидамн металлов и солями.

3. Условия протекания типичных реакций кислот

4. Ряд напряжений металлов.

 Какая кислота является сильной: а) Н2S; б) НNO3; в) Н2SiО3?

 Дайте характеристику азотистой кислоты, используя различные признаки классификации кислот. 

 [[Image:him8-131.jpg]]

Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.

 Какой объем водорода (н. у.) выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 25% примесей?

Запишите формулы оксидов, которые будут соответетвовать следующим кислотам: HN02, HNO3, Н3Р04, Н2SO3, H2SO2, H2SiO3.

 сборник конспектов уроков [[Химия|по химии]], курсы учителю [[Химия_8_класс|химии 8 класса]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|видеоклипы к урокам]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Кислоты, их классификация и свойства - История изменений

User33 в 06:07, 29 июня 2012

Ирина в 08:31, 15 июня 2010

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...