User33 в 19:43, 2 июля 2012

2012-07-02T19:43:30Z

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-07-06T12:56:05Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 11 класс|Химия 11 класс]]>> Химия: Кислоты органические и неорганические<metakeywords>химия, 11 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 11 класса, Кислоты органические и неорганические</metakeywords>'''

Вы уже знаете немало определений кислот как класса сложных веществ.

 Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

 В свете теории электролитической диссоциации к кислотам относят электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только одного типа — гидратированные ионы водорода. 

Теория электролитической диссоциации объясняет кислотно-основные свойства водных растворов электролитов присутствием в них избытка ионов. Наряду с этим известны реакции, в которых вещества взаимодействуют как кислота и основание при отсутствии в них ионов водорода и гидроксид-ионов. Вспомните, например, образование хлорида аммония при взаимодействии газообразных хлороводорода и аммиака, известное вам как дым без огня. В 1923 г. появилась протолитическая теория кислот и оснований Брёнстеда—Лаур и, которая расширила представления о кислотах и основаниях, объяснила поведение веществ в водных и неводных (спиртовых, эфирных, аммиачиых) растворах. Согласно этой теории кислоты — это молекулы или ионы, которые являются в данной реакции донорами катионов водорода Н+ то есть отдают их.

 Соответственно снования — это молекулы или ионы, которые прини мают катионы Н+, то есть являются акцепторами Н+.

С точки зрения этой теории распад электролита на ионы (I) и гидролиз по аниону (2) рассматривают как кислотно-основное взаимодействие электролитов и воды.

 В реакции (1) Н20 ведет себя как основание — присоединяет протон (Н+) и образует ион оксония по донорно-акцепторному механизму. Теперь, когда вы познакомились с более широким взглядом на ирнроду кислотно-основных свойств химических соединений, сделаем обобщение сведений о классе кислот, рассмотрев классификацию и свойства неорганических и органических кислот (табл. 17).

 ''Свойства кислот'' Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами — эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот.

 1. В воде кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков, например:

[[Image:onov53.jpg]]

[[Image:onov54.jpg]]

Растворы кислот изменяют цвет индикаторов: лакмуса — в красный, метилового оранжевого — в розовый цвет фенолфталеина не изменяют.

 2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции растворимой соли.

 3. Неорганические и органические кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами при условии, что образуется растворимые соли.

4. И те и другие кислоты вступают в реакцию с основаниями. Многоосновные кислоты могут образовать как средние, так и кислые соли (это реакции нейтрализации)

 5. Реакция между кислотами и солями идет только в том случае, если образуется осадок или газ. 6. Сложные эфиры образуют не только органические кислоты согласно общему уравнению. Аналогичная реакция с ушетием двух и трех гидроксо-групп целлюлозы при ее нитровании приводит к получению сложных зфиров: ли- и тринитроцеллюлозы — очень необходимых веществ для производства бездымного пороха.

 Вместе с тем отдельные представители минеральных и органических кислот имеют и особые свойства.

 Уксусная кислота СН3СО0Н, как и другие карбоновые кислоты, содержит в молекуле углеводородный радикал. В нем возможны реакции замещения водорода галогенами:

[[Image:onov55.jpg]]

Под влиянием атомов галогена в молекуле кислоты ее степень диссоциации сильно повышается. Например, хлоруксус-няя кислота почти в 100 раз сильнее уксусной (почему?).

 Муравьиная кислота НСООН. в отлмчие от уксусной, не имеет в молекуле углеводородного радикала. Вместо него она содержит атом водорода, а потому является веществом с двойственной функцией — альдегидокислотой и. в отличие от других карбоновых кислот, дает реакцию «серебряного зеркала». Образующаяся угольная кислота Н2С03 распадается на воду и углекислый газ.

[[Image:onov56.jpg]]

[[Image:onov57.jpg]]

1. Как природа кислоты влияет на степень электролитическойдиссоциации? Рассмотрите это влияние на примерах: а) азотной и азотистой кислот, б) хлорноватистой НСlO и хлорной НСl04. d) сернистой и серной кислот. Сделайте общий вывод.

 2. Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле пропп-пновой кислоты СН3—СН2—СООН по плану: а) влияние радикала на карбоксил; б) влияние карбоксила на радикал; в) влияние карбоннла на гидрокенл; г) влияние гидроксила на карбонил.

 3. Расположите хлорпронзводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ.

 4. Почету азотная и серная (конц.) кислоты ведут себя в реакциях с металлами иначе, чем, например, соляная? 8. В 730 г 12%-ной соляной кислоты растворили 33.б л хлороводородов. Найдите массовую долю хлороподорода в полученном растворе. Ответ: 18.14%.

 9. В 820 г 0.5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11.2л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе? Ответ: 5.29%.

 обновление фрагмента в [[Химия|учебнике химии]], домашнее задание по [[Химия_11_класс|химии 11 класса]], аудио [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|к урокам]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Кислоты органические и неорганические - История изменений

User33 в 19:43, 2 июля 2012

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...