Масса атома. Относительная атомная масса - История изменений

User17 в 10:12, 18 сентября 2012

2012-09-18T10:12:17Z

User17 в 09:07, 18 сентября 2012

2012-09-18T09:07:10Z

Внесённые изменения

User17 в 09:03, 18 сентября 2012

2012-09-18T09:03:54Z

← Предыдущая		Версия 09:03, 18 сентября 2012
Строка 3:		Строка 3:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 7 класс\|Химия 7 класс]]>> Масса атома. Относительная атомная масса<br> '''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 7 класс\|Химия 7 класс]]>> Масса атома. Относительная атомная масса<br> '''

-	<br> ~~Тут будет текст~~	+	<br> '''Масса атома. Относительная атомная масса'''<br><br><u>'''Материал параграфа поможет вам выяснить:'''</u>

		+	''>  в чем  различие между массой атома и относительной атомной массой;<br>>  почему удобно пользоваться относительными атомными массами;<br>>  где найти значение относительной атомной массы элемента.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>

		+	Масса электрона составляет приблизительно 9 • 10 <sup>-28</sup> г.<br><br><u>'''Масса  атома. '''</u>

-	''Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.''	+	Важной  характеристикой  атома является  его масса.  Почти  вся масса атома  сконцентрирована в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают.
		+
		+	Взвесить атомы на весах невозможно,  поскольку они чрезвычайно малы. Их массы были определены с помощью расчетов.
		+
		+	Масса  атома  Урана —  самого  тяжелого  среди всех атомов, которые встречаются на Земле, составляет приблизительно <br><br>'''0,000 000 000 000 000 000 000 4 г.'''<br><br>Записывать и читать это число непросто; можно ошибиться,  пропустив ноль или добавив лишний. Существует  другой  способ  его  записи  —  в  виде произведения:  4  •  10<sup>-22 </sup> (22 —  количество нулей  в предыдущем числе)<sup>1</sup>.
		+
		+	Точное  значение  массы  атома  Урана  — 3,952  •  10<sup>-22</sup>  г,  а  атома Гидрогена,  самого легкого среди всех атомов, —  1,673 • 10 <sup>-24</sup>  г.
		+
		+	Оперировать  очень малыми  числами  неудобно. Поэтому вместо «абсолютных» масс атомов используют их относительные массы.<br><br><u>'''Относительная  атомная масса.'''</u>
		+
		+	О массе любого атома можно судить, сравнивая ее с массой друго атома. Раньше для сравнения брали самый легкий атом — атом Гидрогена. Сейчас массы атомов
		+
		+	''<sup>1</sup> Подробно о записи таких чисел вы узнаете на уроках алгебры в старших классах.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>
		+
		+	До 1961 г. массы атомов сравнивали с 1/16 массы атома Оксигена.
		+
		+	сравнивают с 1/12 —  массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена).  Эту маленькую массу  назвали  атомной  единицей  массы  (сокращенно — а. е. м.):<br><br>1 а. е. м. = 1/12m<sub>a</sub>(С) = 1/12 • 1,994 • 10<sup>-23</sup> г = 1,662 • 10<sup>-24</sup> г.<br><br>Масса атома Гидрогена почти совпадает с атомной единицей массы:  m<sub>а</sub>(Н)~ 1а. е. м. Масса атома Урана больше ее в<br><br>[[Image:18.09-012.jpg]]<br><br>То есть<br>m<sub>a</sub>(U) ~ 238 а. е. м.<br><br>Число, которое получают делением массы атома элемента  на  атомную  единицу  массы,  называют относительной  атомной  массой  элемента.  Эту величину обозначают  A <sub>r</sub>(E):<br><br>[[Image:18.09-013.jpg]]<br><br>Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus — относительный.
		+
		+	Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12  массы атома Карбона.<br><br>'''m<sub>а</sub>(Н) = 1,673 • 10 <sup>-2</sup>4 г'''
		+
		+	'''m<sub>a</sub>(H)= 1 а. е. м.'''
		+
		+	'''A<sub>r</sub>(H) = 1'''<br><br>Относительная атомная масса элемента не имеет размерности.
		+
		+	Первую  таблицу  относительных  атомных  масс составил почти 200 лет назад английский ученый Дж. Дальтон.
		+
		+	На  основании  изложенного  материала  можно сделать такие выводы:
		+
		+	•  относительные  атомные массы  пропорциональны массам атомов;<br>•  соотношения масс  атомов  такие же,  как  и относительных атомных масс.
		+
		+	Значения  относительных  атомных масс  химических  элементов  записаны  в периодической системе. <br>'''<br>Джон Дальтон (1766— 1844)'''<br><br>[[Image:18.09-014.jpg]]<br><br>Выдающийся  английский физик и химик.  Член Лондонского королевского общества  (Английской академии наук). Первым выдвинул гипотезу о разных массах  и  размерах  атомов,  определил  относительные  атомные  массы  многих  элементов  и составил  первую  таблицу  их  значений  (1803). Предложил  символы  элементов  и  обозначения химических соединений.
		+
		+	Сделав  свыше  200 000  метеорологических наблюдений,  изучив  состав  и свойства  воздуха,  открыл  законы  парциальных  (частичных)  давлений  газов  (1801),  теплового  расширения  газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).<br><br>[[Image:18.09-015.jpg]]<br>''Рис. 35. Клетка элемента Урана''<br><br>Они определены с очень высокой точностью;  соответствующие  числа являются в  основном пяти- и шестизначными (рис.  35).
		+
		+	В  обычных  химических  расчетах  значения относительных атомных масс принято округлять до целых чисел. Так, для Гидрогена и Урана<br><br>A<sub>r</sub>(H) = 1,0079 ~ 1;<br>A<sub>r</sub>(U) = 238,029 ~  238.<br><br>Лишь  значение  относительной  атомной  массы Хлора округляют до десятых:<br><br>A<sub>r</sub>(Cl) = 35,453 ~ 35,5.<br><br>► Найдите  в  периодической  системе  значения относительных  атомных  масс Лития,  Карбона, Оксигена, Неона и округлите их до целых чисел.
		+
		+	► Во сколько раз массы атомов Карбона, Оксигена, Неона  и  Магния  больше массы  атома  Гелия? Для вычислений используйте округленные значения относительных атомных масс.
		+
		+	'''Обратите внимание''': элементы размещены в пeриодической  системе  в  порядке  возрастания атомных масс.<br><br><u>'''Выводы'''</u>
		+
		+	Атомы имеют чрезвычайно малую массу.
		+
		+	Для  удобства  вычислений  используют  относительные массы атомов.
		+
		+	Относительная атомная масса элемента является отношением массы атома элемента к —  массы атома Карбона.
		+
		+	Значения относительных атомных масс указаны в периодической системе химических элементов.<br><br>'''?'''<br>''48.  В  чем  различие  между  понятиями  «масса  атома»  и  относительная атомная масса»?<br>49.  Что такое атомная единица массы?<br>50.  Что означают записи Ar  и Ar?<br>51.  Какой атом легче — Карбона или Титана? Во сколько раз?<br>52.  Что имеет большую массу: атом Флуора или два атома Лития; два атома Магния или три атома Сульфура?<br>53.  Найдите в периодической системе три-четыре пары  элементов, соотношение масс атомов которых составляет: а) 1 : 2; б) 1 : 3.<br>54.  Вычислите  относительную  атомную  массу  Гелия,  если  масса  атома этого элемента равна 6,647  -  IO-24 г.<br>55.  Рассчитайте массу атома Бериллия.''
		+
		+	<br>
		+
		+	''Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.''

	'''<u>Содержание урока</u>'''		'''<u>Содержание урока</u>'''

User17: Новая страница: «Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Масса атома, ...»

2012-09-18T08:38:51Z

Новая страница: «<metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Масса атома, ...»

Новая страница

<metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Масса атома, Относительная атомная масса</metakeywords>

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 7 класс|Химия 7 класс]]>> Масса атома. Относительная атомная масса '''

 Тут будет текст

''Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.''

'''Содержание урока'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока и опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы обучения

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тесты, тестирование онлайн
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы и тренинги
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] вопросы для дискуссий в классе

'''Иллюстрации'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] видео- и аудиоматериалы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты

'''Дополнения'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи (МАН)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] литература основная и дополнительная
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов

'''Совершенствование учебников и уроков'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарные планы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебные программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обсуждения]

[[Image:New2.jpg|40x40px|New2.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html '''Идеальные уроки-кейсы''']

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

← Предыдущая		Версия 10:12, 18 сентября 2012
Строка 1:		Строка 1:
-	<metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Масса атома, Относительная атомная масса</metakeywords>	+	<metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Масса атома, Относительная атомная масса, атомы, Оксиген, элемент, периодической системе, газы</metakeywords>

	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 7 класс\|Химия 7 класс]]>> Масса атома. Относительная атомная масса<br> '''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 7 класс\|Химия 7 класс]]>> Масса атома. Относительная атомная масса<br> '''
Строка 5:		Строка 5:
	<br> '''Масса атома. Относительная атомная масса'''<br><br><u>'''Материал параграфа поможет вам выяснить:'''</u>		<br> '''Масса атома. Относительная атомная масса'''<br><br><u>'''Материал параграфа поможет вам выяснить:'''</u>

-	''>  в чем  различие между массой атома и относительной атомной массой;<br>>  почему удобно пользоваться относительными атомными массами;<br>>  где найти значение относительной атомной массы элемента.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>	+	''>  в чем  различие между массой атома и относительной [[Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів\|'''атомной массой''']];<br>>  почему удобно пользоваться относительными атомными массами;<br>>  где найти значение относительной атомной массы элемента.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>

	Масса электрона составляет приблизительно 9 • 10 <sup>-28</sup> г.<br><br><u>'''Масса  атома. '''</u>		Масса электрона составляет приблизительно 9 • 10 <sup>-28</sup> г.<br><br><u>'''Масса  атома. '''</u>
Строка 11:		Строка 11:
	Важной  характеристикой  атома является  его масса.  Почти  вся масса атома  сконцентрирована в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают.		Важной  характеристикой  атома является  его масса.  Почти  вся масса атома  сконцентрирована в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают.

-	Взвесить атомы на весах невозможно,  поскольку они чрезвычайно малы. Их массы были определены с помощью расчетов.	+	Взвесить '''[[42. Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер. Протонне число. Нуклонне число. Сучасне формулювання періодичного закону\|атомы]]''' на весах невозможно,  поскольку они чрезвычайно малы. Их массы были определены с помощью расчетов.

	Масса  атома  Урана —  самого  тяжелого  среди всех атомов, которые встречаются на Земле, составляет приблизительно <br><br>'''0,000 000 000 000 000 000 000 4 г.'''<br><br>Записывать и читать это число непросто; можно ошибиться,  пропустив ноль или добавив лишний. Существует  другой  способ  его  записи  —  в  виде произведения:  4  •  10<sup>-22 </sup> (22 —  количество нулей  в предыдущем числе)<sup>1</sup>.		Масса  атома  Урана —  самого  тяжелого  среди всех атомов, которые встречаются на Земле, составляет приблизительно <br><br>'''0,000 000 000 000 000 000 000 4 г.'''<br><br>Записывать и читать это число непросто; можно ошибиться,  пропустив ноль или добавив лишний. Существует  другой  способ  его  записи  —  в  виде произведения:  4  •  10<sup>-22 </sup> (22 —  количество нулей  в предыдущем числе)<sup>1</sup>.
Строка 23:		Строка 23:
	''<sup>1</sup> Подробно о записи таких чисел вы узнаете на уроках алгебры в старших классах.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>		''<sup>1</sup> Подробно о записи таких чисел вы узнаете на уроках алгебры в старших классах.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>

-	До 1961 г. массы атомов сравнивали с 1/16 массы атома Оксигена.	+	До 1961 г. массы атомов сравнивали с 1/16 массы атома [[Відео до уроку: Поширеність та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біологічна роль\|'''Оксигена''']].

	сравнивают с 1/12 —  массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена).  Эту маленькую массу  назвали  атомной  единицей  массы  (сокращенно — а. е. м.):<br><br>1 а. е. м. = 1/12m<sub>a</sub>(С) = 1/12 • 1,994 • 10<sup>-23</sup> г = 1,662 • 10<sup>-24</sup> г.<br><br>Масса атома Гидрогена почти совпадает с атомной единицей массы:  m<sub>а</sub>(Н)~ 1а. е. м. Масса атома Урана больше ее в<br><br>[[Image:18.09-012.jpg\|180px\|Формула]]<br><br>То есть<br>m<sub>a</sub>(U) ~ 238 а. е. м.<br><br>Число, которое получают делением массы атома элемента  на  атомную  единицу  массы,  называют относительной  атомной  массой  элемента.  Эту величину обозначают  A <sub>r</sub>(E):<br><br>[[Image:18.09-013.jpg\|240px\|Формула]]<br><br>Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus — относительный.		сравнивают с 1/12 —  массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена).  Эту маленькую массу  назвали  атомной  единицей  массы  (сокращенно — а. е. м.):<br><br>1 а. е. м. = 1/12m<sub>a</sub>(С) = 1/12 • 1,994 • 10<sup>-23</sup> г = 1,662 • 10<sup>-24</sup> г.<br><br>Масса атома Гидрогена почти совпадает с атомной единицей массы:  m<sub>а</sub>(Н)~ 1а. е. м. Масса атома Урана больше ее в<br><br>[[Image:18.09-012.jpg\|180px\|Формула]]<br><br>То есть<br>m<sub>a</sub>(U) ~ 238 а. е. м.<br><br>Число, которое получают делением массы атома элемента  на  атомную  единицу  массы,  называют относительной  атомной  массой  элемента.  Эту величину обозначают  A <sub>r</sub>(E):<br><br>[[Image:18.09-013.jpg\|240px\|Формула]]<br><br>Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus — относительный.

-	Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12  массы атома Карбона.<br><br>'''m<sub>а</sub>(Н) = 1,673 • 10 <sup>-2</sup>4 г'''	+	Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома '''[[Презентація уроку «Атоми, молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи»\|элемента]]''' больше 1/12  массы атома Карбона.<br><br>'''m<sub>а</sub>(Н) = 1,673 • 10 <sup>-2</sup>4 г'''

	'''m<sub>a</sub>(H)= 1 а. е. м.'''		'''m<sub>a</sub>(H)= 1 а. е. м.'''
Строка 39:		Строка 39:
	•  относительные  атомные массы  пропорциональны массам атомов;<br>•  соотношения масс  атомов  такие же,  как  и относительных атомных масс.		•  относительные  атомные массы  пропорциональны массам атомов;<br>•  соотношения масс  атомов  такие же,  как  и относительных атомных масс.

-	Значения  относительных  атомных масс  химических  элементов  записаны  в периодической системе. <br>'''<br>Джон Дальтон (1766— 1844)'''<br><br>[[Image:18.09-014.jpg\|180px\|Джон Дальтон]]<br><br>Выдающийся  английский физик и химик.  Член Лондонского королевского общества  (Английской академии наук). Первым выдвинул гипотезу о разных массах  и  размерах  атомов,  определил  относительные  атомные  массы  многих  элементов  и составил  первую  таблицу  их  значений  (1803). Предложил  символы  элементов  и  обозначения химических соединений.	+	Значения  относительных  атомных масс  химических  элементов  записаны  в [[Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.\|'''периодической системе''']]. <br>'''<br>Джон Дальтон (1766— 1844)'''<br><br>[[Image:18.09-014.jpg\|180px\|Джон Дальтон]]<br><br>Выдающийся  английский [http://xvatit.com/vuzi/ '''физик'''] и химик.  Член Лондонского королевского общества  (Английской академии наук). Первым выдвинул гипотезу о разных массах  и  размерах  атомов,  определил  относительные  атомные  массы  многих  элементов  и составил  первую  таблицу  их  значений  (1803). Предложил  символы  элементов  и  обозначения химических соединений.

-	Сделав  свыше  200 000  метеорологических наблюдений,  изучив  состав  и свойства  воздуха,  открыл  законы  парциальных  (частичных)  давлений  газов  (1801),  теплового  расширения  газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).<br><br>[[Image:18.09-015.jpg\|180px\|Клетка элемента Урана]]<br>''Рис. 35. Клетка элемента Урана''<br><br>Они определены с очень высокой точностью;  соответствующие  числа являются в  основном пяти- и шестизначными (рис.  35).	+	Сделав  свыше  200 000  метеорологических наблюдений,  изучив  состав  и свойства  воздуха,  открыл  законы  парциальных  (частичных)  давлений  [[8. Відносна густина газів\|'''газов''']]''' ''' (1801),  теплового  расширения  газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).<br><br>[[Image:18.09-015.jpg\|180px\|Клетка элемента Урана]]<br>''Рис. 35. Клетка элемента Урана''<br><br>Они определены с очень высокой точностью;  соответствующие  числа являются в  основном пяти- и шестизначными (рис.  35).

	В  обычных  химических  расчетах  значения относительных атомных масс принято округлять до целых чисел. Так, для Гидрогена и Урана<br><br>A<sub>r</sub>(H) = 1,0079 ~ 1;<br>A<sub>r</sub>(U) = 238,029 ~  238.<br><br>Лишь  значение  относительной  атомной  массы Хлора округляют до десятых:<br><br>A<sub>r</sub>(Cl) = 35,453 ~ 35,5.<br><br>► Найдите  в  периодической  системе  значения относительных  атомных  масс Лития,  Карбона, Оксигена, Неона и округлите их до целых чисел.		В  обычных  химических  расчетах  значения относительных атомных масс принято округлять до целых чисел. Так, для Гидрогена и Урана<br><br>A<sub>r</sub>(H) = 1,0079 ~ 1;<br>A<sub>r</sub>(U) = 238,029 ~  238.<br><br>Лишь  значение  относительной  атомной  массы Хлора округляют до десятых:<br><br>A<sub>r</sub>(Cl) = 35,453 ~ 35,5.<br><br>► Найдите  в  периодической  системе  значения относительных  атомных  масс Лития,  Карбона, Оксигена, Неона и округлите их до целых чисел.