User33 в 05:43, 29 июня 2012

2012-06-29T05:43:17Z

Ирина в 08:34, 15 июня 2010

2010-06-15T08:34:46Z

← Предыдущая		Версия 08:34, 15 июня 2010
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 ~~клас~~\|Химия 8 класс]]>> Химия: Обратимые и необратимые реакции<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Обратимые и необратимые реакции, необратимые реакции, обратимые реакции, реакции</metakeywords>'''	+	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Обратимые и необратимые реакции<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Обратимые и необратимые реакции, необратимые реакции, обратимые реакции, реакции</metakeywords>'''

	Химические реакции часто протекают так, что исходные реагирующие вещества полностью превращаются в продукты реакции. Например, если в соляную кислоту опустить гранулу цинка, то при достаточном количестве кислоты реакция будет продолжаться до полного растворения цинка согласно уравнению:<br>2НСl+Zn = ZnCl2 + H2		Химические реакции часто протекают так, что исходные реагирующие вещества полностью превращаются в продукты реакции. Например, если в соляную кислоту опустить гранулу цинка, то при достаточном количестве кислоты реакция будет продолжаться до полного растворения цинка согласно уравнению:<br>2НСl+Zn = ZnCl2 + H2

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-14T17:47:25Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 клас|Химия 8 класс]]>> Химия: Обратимые и необратимые реакции<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Обратимые и необратимые реакции, необратимые реакции, обратимые реакции, реакции</metakeywords>'''

Химические реакции часто протекают так, что исходные реагирующие вещества полностью превращаются в продукты реакции. Например, если в соляную кислоту опустить гранулу цинка, то при достаточном количестве кислоты реакция будет продолжаться до полного растворения цинка согласно уравнению: 2НСl+Zn = ZnCl2 + H2

 Химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты, называются ''необратимыми.'' К ним откосятся как гетерогенные, так и гомогенные реакции. Например, реакции горения простых веществ — фосфора, угля, железа и сложных — метана СН4, сероуглерода СS2. Как вы знаете, реакции горения относятся к экзотермическим реакциям. Чаще всего к экзотермическим будут относиться реакции соединения, например реакция гашения извести:

 СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q (теплота выделяется).

 Логично предположить, что к эндотермическим реакциям относятся обратные реакции, то есть реакции разложения, например реакция обжига известняка:

 СаС03 = СаО + СО2 - Q (теплота поглощается).

 Следует помнить, что очень небольшое число реакций являются необратимыми.

 Реакции гомогенные (например, между растворами нешеств) являются необратимыми, если протекают с образованием нерастворимого, газообразного продукта или воды. Это правило называется правилом Еертолле, который и установил это важнейшее условие необратимости химической реакции. Проделаем опыт. Нальем в три пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. В первую пробирку ирильем 1 мл окрашенного фенолфталеином малинового раствора щелочи, он обесцветится в результате реакции:  НСl+ NaOH = NaO+H2O

 Во вторую пробирку прильем 1 мл раствора карбоната натрия — мы заметим бурное «вскипание» раствора из-за энергично выделяющегося углекислого газа. 

В третью пробирку прильем несколько капель нитрата серебра и заметим, как на дне образовался белый творожистый осадок хлорида серебра:

 HCl+ AgNO3 = AgCl + HNO3 

 Однако необратимых реакций не так много. Большинство реакций обратимы.

 Эту реакцию используют при получении серкой кислоты. ''Обратимыми'' являются также реакции синтеза аммиака:     Химические реакции, которые протекают одновременно а двух противоположных направлениях — прямом и обратном — называются ''обратимыми.'' В пробирку нальем 3 мл йоды и добавим несколько капель лакмуса, а затем начнем пропускать через нее с помощью гало отводной трубки выделяющийся из другой пробирки углекислый газ. получаемый взаимодействием мрамора и соляной кислоты. Через некоторое время мы заметим, как фиолетовый лакмус изменяет свою окраску на красную, что свидетельствует о наличии кислоты, Это непрочная угольная кислота, образовавшаяся в результате взаимодействия углекислого газа и воды:

 СО2+ H2O = H2CO3 

 Оставим полученный раствор кислоты стоять в штативе. Через некоторое время мы увидим, что раствор снова стал фиолетовым, так как кислота разложилась на исходные вещества. Это процесс можно провести гораздо быстрее, если подо треть раствор угольной кислоты. Следовательно, реакция получения угольной кислоты протекает как в прямом, так н в обратном направлении, то есть является обратимой. Обратимость реакции обозначается двумя противоположно направленными стрелками: Среди обратимых реакций, лежащих в основе получения важнейших химических продуктов, в качестве примера назо вем реакцию синтеза (соединения) оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода.   1. Обратимые и необратимые реакции.

2. Правило Бертолле.

 Запишите уравнения реакций горения, о которых говорилось в тексте параграфа, зияя, что в результате этих реакций образованы оксиды тех элементов, из которых построены исходные вещества.

 Дайте характеристику трех последних реакций, проведенных а конце параграфа, по плану: а) характер и число реагентов и продуктов; б) агрегатное состояние; в) направление: г) наличие катализатора; д) выделение или поглощение теплоты

 Какая неточность допущена в предложенной в тексте параграфа записи уравнения реакции обжига известняка? Насколько справедливо утверждение, что реакции соединения будут, как правило, зкзотермическими реакциями? Обоснуйте свою точку зрения, пользуясь приведенными в тексте учебника фактами. фотографии и схемы к [[Химия|уроку химии]], конспект урока [[Химия_8_класс|химии для 8 класса]], шпаргалки ко [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|всем предметам]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Обратимые и необратимые реакции - История изменений

User33 в 05:43, 29 июня 2012

Ирина в 08:34, 15 июня 2010

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...