User33 в 06:30, 29 июня 2012

2012-06-29T06:30:49Z

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-15T11:14:36Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс|Химия 8 класс]]>> Химия: Окислительно-восстановительные реакции<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Окислительно-восстановительные реакции</metakeywords>'''
Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (фазе, направлению, числу и характеру реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту) можно дополнить еще одним признаком. Этот признак — изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества. Например, в реакции 

[[Image:him8-157.jpg]] 

 

степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции — взаимодействие соляной кислоты с цинком 

 

[[Image:him8-158.jpg]] 

 

атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону: 

 

[[Image:him8-159.jpg]] 

 

 

----

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями. 

----

 ''Под восстановлением'' понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления ири этом понижается.   Например, атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, то есть восстанавливаясь:

 

[[Image:him8-160.jpg]] 

 

Электроны могут присоединяться и к положительным ионам, превращая их при этом в атомы: 

 

[[Image:him8-161.jpg]] 

 

Принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом степень окисления понижается. 

 

----

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями. 

----

 ''Под окислением'' понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Например, атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, то есть окисляются: 

[[Image:him8-162.jpg]] 

 

Отдавать свои электроны могут отрицательные ионы. 

 

Терять электроны могут и некоторые положительные ионыс низшими степенями окисления. 

[[Image:him8-163.jpg]] 

 

Можно отметить, что при этом степень окисления повышается. 

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются ''восстановителями.'' 

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, то есть окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления н восстановления. Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так, как это изображено на схеме ниже.

 В окислительно-восстановитольных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, то есть соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления. [[Image:him8-164.jpg]] 

Молекулярное уравнение этой реакции написать уже несложно, так как коэффициенты для него будут взяты из электронных уравнений. Покажем, как с помощью метода электронного баланса можно расставить коэффициенты в уравнении сложной окислительно-восстановительной реакции. Как вы помните, первое правило ряда напряжений металлов о взаимодействии металлов с растворами кислот не распространялось на серную кислоту концентрированную и азотную кислоту любой концентрации.

 В отличие от соляной кислоты, в которой окислителем атомов металла были катионы водорода, в серной и азотной кислотах окислителями являются атомы серы и азота из сульфат-ионов и нитрат-ионов. Поэтому H2S04 (конц.) и HNO3, (любой конц.) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него, восстанавливаясь при атом до S02, NO и т. д. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью получается нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода. Запишем формулы исходных и конечных веществ с указанием степеней окисления:

[[Image:him8-165.jpg]]

Подчеркнем знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления.

Составим электронные уравнения, то есть отразим процессы отдачи и присоединения электронов:

[[Image:him8-166.jpg]]

Ставим коэфициент 3 перед Cu и перед формулой нитрата меди, в котором Cu +2, так как с такими значениями степеней окисления медь встречается по одному разу. 

[[Image:him8-167.jpg]]

Проверим правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода до и после реакции: до реакции — 24 атома и после реакции — 24 атома. Коэффициенты расставлены правильно, поэтому заменим в уравнении стрелку на знак равенства:   [[Image:him8-168.jpg]]

Зная формулу вещества и определив степени окисления атомов химических элементов в нем. нетрудно предсказать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом: окислительные или восстановительные. Например, азот в азотной кислоте имеет максимальное значение степени окисления +5, то есть он "потерял" все электроны, поэтому азот и азотная кислота будут проявлять только окислительные свойства.

 Азот в аммиаке NH3, имеет минимальное значение степени окисления -3. то есть он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства.

 Другой пример — оксид азота (II) N0. Азот в этом соединении имеет промежуточное значение степени окисления и поэтому может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.   Приведем примеры важнейших восстановителей и окислителей.

[[Image:him8-169.jpg]]

1. Окислительно-восстановнтельные реакции.

2. Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление.

3. Метод электронного баланса. 

Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относятся к окислительно-восстановительным:

[[Image:him8-170.jpg]]

Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.

 Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем известным вам признакам классификации.

 Из следующих утверждений отберите истинные: а)    к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена; б)    все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно- восстановительными; в)    все реакции замещения являются окислительно-восстановительными; г)    только некоторые реакции замещения являются окислительио-восстановительными реакциями; д)    к окислительно-восстановительным реакциям относятся те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество; е)    все реакции разложения и соединения не являются окислительно - восстановительными

 Обоснуйте свою точку зрения, докажите ее примерами уравнений реакций. 

[[Image:him8-171.jpg]]

Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами.

 конспекты уроков [[Химия_8_класс|химии 8 класса]], материал для использования [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|учителями химии]], кроссворды к [[Химия|уроку химии]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Окислительно-восстановительные реакции - История изменений

User33 в 06:30, 29 июня 2012

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...