Основные положения теории электролитической диссоциации - История изменений

User33 в 05:59, 29 июня 2012

2012-06-29T05:59:19Z

Ирина в 08:32, 15 июня 2010

2010-06-15T08:32:46Z

← Предыдущая		Версия 08:32, 15 июня 2010
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 ~~клас~~\|Химия 8 класс]]>> Химия: Основные положения теории электролитической диссоциации<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Основные положения теории электролитической диссоциации, теория электролитической диссоциации</metakeywords>''' Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений ныне общепризнанной теории. Они заключается в следующем.<br>В результате такого взаимодействия образуются гидратиро-ванные, то есть связанные с молекулами воды, ионы.	+	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Основные положения теории электролитической диссоциации<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Основные положения теории электролитической диссоциации, теория электролитической диссоциации</metakeywords>''' Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений ныне общепризнанной теории. Они заключается в следующем.<br>В результате такого взаимодействия образуются гидратиро-ванные, то есть связанные с молекулами воды, ионы.

	<br>Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делятся на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и не-гидратированные (в безводных солях).		<br>Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делятся на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и не-гидратированные (в безводных солях).

ВикторияМора в 21:31, 14 июня 2010

2010-06-14T21:31:46Z

← Предыдущая		Версия 21:31, 14 июня 2010
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 клас\|Химия 8 класс]]>> Химия: Основные положения теории электролитической диссоциации<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Основные положения теории электролитической диссоциации, теория электролитической диссоциации</metakeywords>	+	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 клас\|Химия 8 класс]]>> Химия: Основные положения теории электролитической диссоциации<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Основные положения теории электролитической диссоциации, теория электролитической диссоциации</metakeywords>''' Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений ныне общепризнанной теории. Они заключается в следующем.<br>В результате такого взаимодействия образуются гидратиро-ванные, то есть связанные с молекулами воды, ионы.
-	Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений ныне общепризнанной теории. Они заключается в следующем.<br>В результате такого взаимодействия образуются гидратиро-ванные, то есть связанные с молекулами воды, ионы.	+

-	<br>Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делятся на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и не-гидратированные (в безводных солях).	+	<br>Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делятся на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и не-гидратированные (в безводных солях).

-	<br>Свойства гидратиронянных и негндратировашшх ионов отличаются, как вы смогли уже убедиться на примере ионов меди.<br> <br>При растворении в воде электролиты ''диссоциируют ''(расспадаются) на положительные и отрицательные ионы.<br><br>Свойства ионов совершенно не похожи на свойства атомов, которые их образовали. <u>''Ионы''</u> — зто одна из форм существования химического элемента. Например, атомы металла натрия энергично взаимодействуют с водой, образуя при этом щелочь  и водород Н, в то время как ионы натрия  таких продуктов не образуют. Хлор имеет желто-зеленый цвет и резкий запих, ядовит, а ионы хлора — бесцветны, неядовиты, лишены запаха. Никому не придет в голову использовать в пищу металлический натрий и газообразный хлор, в то время как без хлорида натрия, состоящего из ионов натрия и хлора, невозможно приготовление пищи.<br><br>3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, и поэтому называются катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока — аноду, и поэтому называются анионами.<br><br>Следовательно, существует еще одна классификация ионов — по знаку их заряда. Сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов, вследствие чего растворы электролитов остаются электронейтральными.<br> <br>''Ионы'' — зто положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов.<br><br>Само слово «ион» в переводе с греческого означает "странствующий". В растворах ноны беспорядочно передвигаются («странствуют») в различных направлениях.	+	<br>Свойства гидратиронянных и негндратировашшх ионов отличаются, как вы смогли уже убедиться на примере ионов меди.<br> <br>При растворении в воде электролиты ''диссоциируют ''(расспадаются) на положительные и отрицательные ионы.<br><br>Свойства ионов совершенно не похожи на свойства атомов, которые их образовали. <u>''Ионы''</u> — зто одна из форм существования химического элемента. Например, атомы металла натрия энергично взаимодействуют с водой, образуя при этом щелочь  и водород Н, в то время как ионы натрия  таких продуктов не образуют. Хлор имеет желто-зеленый цвет и резкий запих, ядовит, а ионы хлора — бесцветны, неядовиты, лишены запаха. Никому не придет в голову использовать в пищу металлический натрий и газообразный хлор, в то время как без хлорида натрия, состоящего из ионов натрия и хлора, невозможно приготовление пищи.<br><br>3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, и поэтому называются катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока — аноду, и поэтому называются анионами.<br><br>Следовательно, существует еще одна классификация ионов — по знаку их заряда. Сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов, вследствие чего растворы электролитов остаются электронейтральными.<br> <br>''Ионы'' — зто положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов.<br><br>Само слово «ион» в переводе с греческого означает "странствующий". В растворах ноны беспорядочно передвигаются («странствуют») в различных направлениях.

-	<br>По составу воны делятся на простые и сложные.	+	<br>По составу воны делятся на простые и сложные.

-	<br>2. Причиной диссоциации электролита вводных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.	+	<br>2. Причиной диссоциации электролита вводных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

-	<br>4. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов.<br><br>Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс — ассоциация (соединение ионов). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости, например:<br>[[Image:~~him8~~-111.jpg]]<br><br>5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.<br><br>Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.<br> <br>6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.<br> <br>По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли.<br> <br>7. Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:<br> [[Image:~~him8~~-112.jpg]]	+	<br>4. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов.<br><br>Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс — ассоциация (соединение ионов). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости, например:<br>[[Image:Him8-111.jpg]]<br><br>5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.<br><br>Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.<br> <br>6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.<br> <br>По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли.<br> <br>7. Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:<br> [[Image:Him8-112.jpg]]

-	<br>Следует учитывать, что диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее и равновесие сдвинуто влево. Диссоциация по третьей ступени при обычных условиях не происходят.	+	<br>Следует учитывать, что диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее и равновесие сдвинуто влево. Диссоциация по третьей ступени при обычных условиях не происходят.

-	<br>Все кислоты объединяет то. что они при диссоциации обязательно образуют катионы водорода. Поэтому логично предположить, что общие характерные свойства кислот — кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. — обусловлены именно катионами водорода.<br> [[Image:~~him8~~-113.jpg]]	+	<br>Все кислоты объединяет то. что они при диссоциации обязательно образуют катионы водорода. Поэтому логично предположить, что общие характерные свойства кислот — кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. — обусловлены именно катионами водорода.<br> [[Image:Him8-113.jpg]]

		+	<br>

		+	[[Image:Him8-114.jpg]]

-	[[Image:~~him8~~-~~114~~.jpg]]	+	<br>Очевидно, что свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. Так. соли аммония имеют как общие свойства, обусловленные ионами, так и специфические, обусловленные различными анионами. Аналогично, общие свойства сульфатов — солей серной кислоты — определяются ионами SO 2- 4+ , а различные — разными катионами. В отличие от многоосновных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-нонов, такие соли, как К2S04, АlCl3 и т.д. диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато.<br> <br>[[Image:Him8-115.jpg]]

-	<br>Очевидно, что свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. Так. соли аммония имеют как общие свойства, обусловленные ионами, так и специфические, обусловленные различными анионами. Аналогично, общие свойства сульфатов — солей серной кислоты — определяются ионами SO 2- 4+ , а различные — разными катионами. В отличие от многоосновных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-нонов, такие соли, как К2S04, АlCl3 и т.д. диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато.<br> <br>[[Image:him8-115.jpg]]	+	<br>

		+	1. Основные положения теории электролитической диссоциации.

		+	2. Ионы простые и Сложные, гндратированные и негидратированные, катионы и анионы.

-	1. ~~Основные положения~~ теории электролитической диссоциации.	+	3. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.<br>

-	~~2. Ионы простые и Сложные, гндратированные и негидратированные, катионы и анионы~~.	+	[[Image:Him8-116.jpg]]

-	~~3. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической~~ диссоциации.~~<br>~~	+	Напиши уравнения диссоциации следующих злектролитов: сульфита железа (III); карбоната калия: фосфата аммонии; нитрата меди (II): гидроксида бария; фосфорной кислоты. Дайте названия ионов.

-	~~[[Image~~:~~him8-116~~.~~jpg]]~~	+	<br>Какие ил перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа, гидрокспд калия, кремниевая кислота, азотная кислота, оксид серы (IV). оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II)? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.

-	<br> <sub>словарь терминов по [[Химия\|химии]], [[~~Гипермаркет_знаний_~~-~~_первый_в_мире~~!\|фишки для ~~любознательны~~]]х, учебники для 8[[~~Химия_8_класс~~\|класса]]</sub>	+	<br>В записи уравнении ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй  - знак обратимости. Почему?<br><br> <sub>словарь терминов по [[Химия\|химии]], [[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|фишки для любознательных]], учебники для 8[[Химия 8 класс\|класса]]</sub>

	'''<u>Содержание урока</u>'''		'''<u>Содержание урока</u>'''

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-14T21:28:27Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 клас|Химия 8 класс]]>> Химия: Основные положения теории электролитической диссоциации<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Основные положения теории электролитической диссоциации, теория электролитической диссоциации</metakeywords>
Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений ныне общепризнанной теории. Они заключается в следующем. В результате такого взаимодействия образуются гидратиро-ванные, то есть связанные с молекулами воды, ионы.

 Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делятся на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и не-гидратированные (в безводных солях).

 Свойства гидратиронянных и негндратировашшх ионов отличаются, как вы смогли уже убедиться на примере ионов меди.   При растворении в воде электролиты ''диссоциируют ''(расспадаются) на положительные и отрицательные ионы. Свойства ионов совершенно не похожи на свойства атомов, которые их образовали. ''Ионы'' — зто одна из форм существования химического элемента. Например, атомы металла натрия энергично взаимодействуют с водой, образуя при этом щелочь  и водород Н, в то время как ионы натрия  таких продуктов не образуют. Хлор имеет желто-зеленый цвет и резкий запих, ядовит, а ионы хлора — бесцветны, неядовиты, лишены запаха. Никому не придет в голову использовать в пищу металлический натрий и газообразный хлор, в то время как без хлорида натрия, состоящего из ионов натрия и хлора, невозможно приготовление пищи. 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, и поэтому называются катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока — аноду, и поэтому называются анионами. Следовательно, существует еще одна классификация ионов — по знаку их заряда. Сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов, вследствие чего растворы электролитов остаются электронейтральными.   ''Ионы'' — зто положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов. Само слово «ион» в переводе с греческого означает "странствующий". В растворах ноны беспорядочно передвигаются («странствуют») в различных направлениях.

 По составу воны делятся на простые и сложные.

 2. Причиной диссоциации электролита вводных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

 4. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс — ассоциация (соединение ионов). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости, например: [[Image:him8-111.jpg]] 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.   6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.   По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли.   7. Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:  [[Image:him8-112.jpg]]

 Следует учитывать, что диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее и равновесие сдвинуто влево. Диссоциация по третьей ступени при обычных условиях не происходят.

 Все кислоты объединяет то. что они при диссоциации обязательно образуют катионы водорода. Поэтому логично предположить, что общие характерные свойства кислот — кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. — обусловлены именно катионами водорода.  [[Image:him8-113.jpg]]

[[Image:him8-114.jpg]]

 Очевидно, что свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. Так. соли аммония имеют как общие свойства, обусловленные ионами, так и специфические, обусловленные различными анионами. Аналогично, общие свойства сульфатов — солей серной кислоты — определяются ионами SO 2- 4+ , а различные — разными катионами. В отличие от многоосновных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-нонов, такие соли, как К2S04, АlCl3 и т.д. диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато.   [[Image:him8-115.jpg]]

1. Основные положения теории электролитической диссоциации.

2. Ионы простые и Сложные, гндратированные и негидратированные, катионы и анионы.

3. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. 

[[Image:him8-116.jpg]]

 словарь терминов по [[Химия|химии]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|фишки для любознательны]]х, учебники для 8[[Химия_8_класс|класса]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].