Получение кислорода - История изменений

User17 в 11:51, 19 сентября 2012

2012-09-19T11:51:34Z

← Предыдущая		Версия 11:51, 19 сентября 2012
Строка 75:		Строка 75:
	''134.  Массовая  доля  Оксигена  в  остатке после  нагревания  калий  нитрата KNO<sub>3</sub> составила 40 %.   Полностью ли разложилось это соединение?''		''134.  Массовая  доля  Оксигена  в  остатке после  нагревания  калий  нитрата KNO<sub>3</sub> составила 40 %.   Полностью ли разложилось это соединение?''

-	''[[Image:19.09-041.jpg]]''	+	''[[Image:19.09-041.jpg\|240px\|Разложение вещества при нагревании]]''

	''Рис. 55. Разложение вещества при нагревании''		''Рис. 55. Разложение вещества при нагревании''

User17 в 11:50, 19 сентября 2012

2012-09-19T11:50:55Z

← Предыдущая		Версия 11:50, 19 сентября 2012
Строка 74:		Строка 74:

	''134.  Массовая  доля  Оксигена  в  остатке после  нагревания  калий  нитрата KNO<sub>3</sub> составила 40 %.   Полностью ли разложилось это соединение?''		''134.  Массовая  доля  Оксигена  в  остатке после  нагревания  калий  нитрата KNO<sub>3</sub> составила 40 %.   Полностью ли разложилось это соединение?''
		+
		+	''[[Image:19.09-041.jpg]]''

	''Рис. 55. Разложение вещества при нагревании''		''Рис. 55. Разложение вещества при нагревании''

User17 в 11:35, 19 сентября 2012

2012-09-19T11:35:50Z

Внесённые изменения

User17 в 11:22, 19 сентября 2012

2012-09-19T11:22:39Z

Внесённые изменения

User17 в 20:30, 18 сентября 2012

2012-09-18T20:30:48Z

← Предыдущая		Версия 20:30, 18 сентября 2012
Строка 3:		Строка 3:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 7 класс\|Химия 7 класс]]>> Получение кислорода<br> '''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 7 класс\|Химия 7 класс]]>> Получение кислорода<br> '''

-	~~<br> Тут будет текст~~	+	Получение кислорода<br><br>В этом параграфе речь идет:<br><br>>  об открытии кислорода;<br>>  о получении кислорода в промышленности и лаборатории;<br>>  о реакциях разложения.<br><br>Открытие  кислорода. <br><br>Кислород  был  открыт  во второй  половине XVIII  в.  несколькими  учеными разных стран. Первым этот газ получил шведский химик К.-В. Шееле в  1772  г.,  а через два года, не зная об опытах предшественника, — английский химик Дж. Пристли. В 1775  г. французский ученый  A . Л.  Лавуазье  исследовал  кислород  и  дал ему название oxygen.<br><br>Кислород можно  обнаружить  с  помощью  тлеющей лучинки. Лучинка, помещенная в сосуд с этим газом, ярко вспыхивает (рис. 53).<br><br>Рис. 53. Обнаружение кислорода: а — тлеющая лучинка на воздухе; <br>б — возгорание лучинки в кислороде<br><br>Получение  кислорода  в  промышленности.<br><br>Неисчерпаемым  источником  кислорода  являтся воздух. Чтобы получить из него кислород, следует отделить этот газ от азота и других газов. На такой идее  основан  промышленный  метод  получения кислорода.  Его  реализуют,  используя  специальную, достаточно громоздкую аппаратуру. Сначала воздух  сильно  охлаждают  до  превращения  его  в жидкость.  Затем  температуру  сжиженного  воздуха постепенно повышают. Первым из него начинает  выделяться  газ  азот  (температура  кипения жидкого  азота  составляет  —196  °С),  а  жидкость обогащается  кислородом  (температура  кипения кислорода -183 °С).<br><br>Рис. 54. Получение кислорода нагреванием меркурий(II) оксида<br><br>Получение  кислорода  в  лаборатории.  Лабораторные методы получения кислорода основаны на химических реакциях.<br><br>Дж.  Пристли  получал  этот  газ  из  соединения, название которого — меркурий(П) оксид. Ученый использовал  стеклянную линзу,  с помощью которой фокусировал на веществе солнечный свет.<br><br>В  современном  исполнении  этот  опыт  изображен  на  рисунке  54.  При  нагревании меркурий(П) оксид (порошок желтого цвета) превращается в ртуть и кислород. Ртуть выделяется в газообразном состоянии и конденсируется на стенках  пробирки  в  виде  серебристых капель.  Кислород  собирается  над водой во второй пробирке.<br><br>Соответствующее химическое уравнение:<br><br>карт<br>     t<br>2HgO = 2Hg + O2T.<br><br>Сейчас метод Пристли не используют, поскольку пары ртути токсичны. Кислород получают с помощью  других  реакций,  подобных  рассмотренной. <br>Они, как правило, происходят при нагревании.<br><br>Реакции, при которых из одного вещества образуются несколько других, называют реакциями разложения.<br><br>Для получения кислорода в лаборатории используют такие оксигенсодержащие соединения:<br><br>• калий перманганат KMnO4 (бытовое название марганцовка;  вещество  является  распространенным дезинфицирующим средством)<br><br>карт<br><br>2KMn04 = K2MnO4 + MnO2 + O2T;<br><br>•  калий хлорат KClO3 (тривиальное название — бертолетова  соль,  в  честь  французского  химика конца XVIII — начала XIX в. К.-Л. Бертолле)<br><br>карт<br>t, MnO2<br>2КСЮ3  =  2КС1 + 302Т.<br><br>Небольшое  количество  катализатора  —  манган(1У) оксида MnO2 — добавляют к калий хлорату для того, чтобы разложение соединения происходило с выделением кислорода1.<br><br>Лабораторный опыт № 8<br><br>Получение кислорода разложением гидроген пероксида H2O2<br><br>Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроген пероксида (традиционное <br>название  этого  вещества  —  перекись  водорода).  Зажгите длинную лучинку и погасите ее  (как вы это делаете  со спичкой), что бы она едва тлела. <br>Насыпьте в пробирку с раствором гидроген оксида немного катализатора —  черного порошка манган(1У)оксида. Наблюдайте бурное выделение газа. С помощью тлеющей лучинки убедитесь в том, что этот газ — кислород.<br><br>Составьте уравнение реакции разложения гидроген пероксида, которым продуктом реакции является вода.<br><br>В лаборатории кислород можно также получить разложением  натрий  нитрата  NaNO3  или  калий нитрата KNO32.  Соединения при  нагревании  сначала плавятся, а затем разлагаются:<br><br>карт<br>NaNO3 -> NaNO2 + O2T; <br>KNO, A  KNO9 + О,Т.<br><br>1При нагревании соединения без катализатора происходит другая реакция<br><br>4КСЮ3 = KCl + ЗКСЮ4.<br><br>2Эти вещества используют в качестве удобрений. Их общее название — селитры.<br><br>карт<br>Схема 7. Лабораторные методы получения кислорода<br><br>► Превратите схемы реакций в химические уравнения.<br><br>Сведения  о  том,  как  получают кислород  в  лаборатории,  собраны  в <br>схеме 7.<br><br>Кислород вместе с водородом являются  продуктами  разложения  воды под действием электрического тока:<br><br><br>карт<br>эл. ток<br>ZH2O  =  2Н2Т + O2T.<br><br><br>В  природе  кислород  образуется вследствие  фотосинтеза  в  зеленых <br>листьях  растений.  Упрощенная  схема  этого  процесса такова:<br><br>карт<br><br>Выводы<br><br>Кислород был открыт в конце XVIII в. несколькими учеными.<br><br><br>Кислород получают в промышленности из воздуха, а в лаборатории — с помощью реакций разложения некоторых оксигенсодержащих соединений. Во время реакции разложения из одного вещества  образуются два или более веществ.<br><br>?<br><br>129. Как получают кислород в промышленности? Почему для этого не используют калий перманганат или  гидроген пероксид?<br><br>130. Какие реакции называют реакциями разложения?<br><br>131. Превратите в химические уравнения такие схемы реакций:<br><br>карт<br><br>a) Ag2O А  Ag + O2T;  б) Cu(NO3)2  A  CuO + NO2T + O2T;<br>Mn2O7  A MnO2  + O2T;  AgNO3 А  Ag + NO2T + O2T;<br>NO2  —^ NO + O2J  Ag2CO3 —> Ag + CO2T + O2T.<br><br>132. Что такое  катализатор?  Как он  может  влиять  на  протекание  хими<br>ческих реакций? (Для ответа используйте также материал § 15.)<br><br>133.  На  рисунке  55  изображен  момент разложения  белого твердого  вещества, которое имеет формулу Cd(NO3)2.  Внимательно рассмотрите рисунок и опишите все, что происходит во время реакции.  Почему  вспыхивает  тлеющая  лучинка?  Составьте  соответствующее химическое уравнение.<br><br>134.  Массовая  доля  Оксигена  в  остатке после  нагревания  калий  нитрата KNO3 составила 40 %.   Полностью ли разложилось это соединение?<br><br>Рис. 55. Разложение вещества при нагревании

		+	<br>

-		+	''Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.''
-	''Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.''	+

	'''<u>Содержание урока</u>'''		'''<u>Содержание урока</u>'''

User17: Новая страница: «Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Получение ки...»

2012-09-18T20:15:14Z

Новая страница: «<metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Получение ки...»

Новая страница

<metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Получение кислорода</metakeywords>

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 7 класс|Химия 7 класс]]>> Получение кислорода '''

 Тут будет текст

''Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.''

'''Содержание урока'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока и опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы обучения

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тесты, тестирование онлайн
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы и тренинги
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] вопросы для дискуссий в классе

'''Иллюстрации'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] видео- и аудиоматериалы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты

'''Дополнения'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи (МАН)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] литература основная и дополнительная
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов

'''Совершенствование учебников и уроков'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарные планы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебные программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обсуждения]

[[Image:New2.jpg|40x40px|New2.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html '''Идеальные уроки-кейсы''']

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].