User33 в 06:54, 29 июня 2012

2012-06-29T06:54:14Z

Внесённые изменения

ВикторияМора в 11:44, 15 июня 2010

2010-06-15T11:44:01Z

Внесённые изменения

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-15T11:37:56Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс|Химия 8 класс]]>> Химия: Свойства электролитов (химический практикум)<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Свойства электролитов, химический практикум, практикум по химии</metakeywords>'''

Практическая работа № 8. ''Ионные реакции'' ''Опыт 1.''

 ''Обнаружение сульфат-ионов''

 Налейте в пробирку раствор сульфата натрия, в другую — раствор сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение электролитической диссоциации взятых солей и уравнение реакции обмена. Запишите нонное уравнение реакции. Какие соединении могут служить реактивом на ионы бария Ва 2 +. В чем сущность обнаружения ионов с помощью реактива?

 ''Опыт 2'' Обнаружение хлорид ионов VI

 По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Сl -  нерастворимы. При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы. Составьте уравнение диссоциации солей, реакции обмена и ионное уравнение проведенных реакций.

 ''Опыт 3.'' Обнаружение сульфат-ионов SO 2- 4 и хлорид-ионов Сl -

 В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой — раствор сульфата магния?

 Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну раствор нитрата свинца (II), в другую — раствор хлорида бария. В какой ни пробирок выпал осадок? Какая из солей содержится в первой пробирке?

 Раствор второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (ІІ).

Объясните наблюдаемое.

 Составьте уравнения реакций обмени проведенных вами реакций и ионные уравнения реакций обнаружения ионов.

 ''Опыт 4.'' Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния: в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12. 

[[Image:him8-172.jpg]]

[[Image:him8-173.jpg]]

Практическая работа № 9. ''Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца''

 ''Опыт 1.'' Возьмите три пробирки. В каждую налейте 2—3 мл раствора: в первую сульфата меди (II), во вторую хлорида калия, в третью сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте: в первую немного раствора гидроксида натрия, во вторую — фосфата натрия, а в третью — хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

 ''Опыт 2.'' В две пробирки налейте по 2—3 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия, соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

 ''Опыт 3.'' В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной или серной кислоты до обесцвечивания.

 В другую пробирку налейте примерно 10 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворении осадка.

 Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

 Практическая работа № 10. ''Свойства кислот, оснований, оксидов и солей''

 ''Задание1.'' 0существите реакции, характеризующие свойства растворов:

 а)    соляной кислоты (1 вариант); б)    серной кислоты (2 вяриант). 

Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.

 ''Задание 2.'' Проделайте реакции, характеризующие свойства раствора гндроксида натрия (I вариант). Получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства (2 вариант). Запишите уравнения проделанных нами реакций в молекулярной и иоццой формах.

 ''Задание 3.'' Получите оксид серы (IV) и проделайте реакции, характеризующие его свойства (I вариант). Проделайте реакции, характеризующие свойства оксида кальция (2 вариант). Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, если это возможно.

 ''Задание 4.'' Проделайте реакции, характеризующие свойства: а)    хлорида железа (ІІ) (1 вариант); б)    хлорида меди (II) (2 вариант).

 Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные. 

Практическая работа 11. ''Решение экспериментальных задач''

 1.    Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?

 2.    В шести пробирках находятся растворы хлорида машин. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия.

 Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

 3.    Даны растворы:

а) карбонат калия и соляная кислота; б) сульфид натрия и серная кислота;

в) хлорид цинка и азотная кислота;

г) сульфит натрия и серная кислота;

д) сульфат меди (II) и азотная кислота.

 Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения соответствуюших реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

 4.    Осуществите реакции, схемы которых даны:

[[Image:him8-174.jpg]]

 5. Проделайте реакции между следующими веществами: а) сероводородной и хлорной водой; б) раствором иодида калия и хлорной водой; в>соляной кислотой и алюминием; г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).

 Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем, и что — восстановителем?

 6. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа (ІІІ); б) сульфид меди (II); в) оксид серы (IV); г) карбонат магния; д) свинец. Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций. сборники конспектов [[Химия|уроков химии]], методические рекомендации [[Химия_8_класс|учителям 8 класса]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|дискуссионные вопросы по химии]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Свойства электролитов (химический практикум) - История изменений

User33 в 06:54, 29 июня 2012

ВикторияМора в 11:44, 15 июня 2010

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...