User33 в 11:59, 1 июля 2012

2012-07-01T11:59:32Z

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-18T19:34:28Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Соединения галогенов<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Соединения галогенов</metakeywords>'''

Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты. Все галогеноводороды (общую формулу их можно записать как НГ) — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны. Очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе, так как притягивают находящиеся в воздухе водяные пары, образуя при этом туманное облако. На рисунке 18 проиллюстрирован опыт, наглядно показывающий хорошую растворимость хлороводорода в воде (при обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 500 его объемов). 

[[Image:ahim09-47.jpg]]

Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами, это НF — фтороводородная, или плавиковая, кислота, НСl — хлороводородная, или соляная, кислота, НВr — бромоводородная кислота, IH — иодоводородная кислота. Способность их к электролитической диссоциации с образованием катионов водорода растет от НF к НI. Самая сильная из галогеноводородных кислот — иодоводородная, а самая слабая — фтороводородная. Большая прочность химической связи Н—F (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С ростом радиуса атома от F к I растет и расстояние Н—Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается. Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота. В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора: Н2 + Сl2 = 2НСl В лабораторных условиях для получения НСl используют реакцию, проводимую при нагревании: 2NаСl(крист) + Н2SO4(конц) = 2НСl(газ) + Nа2SO4(крист) Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть НСl. Соляная кислота представляет собой бесцветную, дымящуюся на воздухе жидкость, она несколько тяжелее воды. Это типичная кислота, взаимодействует с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями (приведите сами уравнения соответствующих реакций и охарактеризуйте их в свете тео-рии'электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления там, где это имеет место). Соляная кислота находит широкое применение в промышленности страны (рис. 19). Соли галогеноводородных кислот. Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Хлориды, бромиды и иодиды многих металлов хорошо растворимы в воде. Для определения в растворе хлорид-, бромид- и иодид-ионов и их различения используют реакцию с нитратом серебра АgNO3. В результате реакции хлоридов (и самой соляной кислоты) с этим реактивом выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, сокращенное ионное уравнение этой реакции записывается так: Ag + Сl = АgCl               Белый В реакциях с бромоводородной кислотой и ее солями и с ио-доводородной кислотой и ее солями также образуются осадки, но только желтого цвета, которые различаются оттенками: Ag + Вr = АgВr               Светло-желтый Аg+ I = АgI            Желтый А вот для распознавания фтороводородной кислоты и фторидов нитрат серебра в качестве реактива непригоден, так как образующийся AgF растворим в воде. Для доказательства присутствия в растворе фторид-ионов F можно использовать реакцию с ионами Са2+, так как СаF2 выпадает в осадок. Свое название плавиковая кислота получила из-за уникального свойства взаимодействовать с оксидом кремния, входящим в состав стекла, как бы «плавить» его.

 [[Image:ahim09-48.jpg]]

 Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. На стекло наносят тонкий слой парафина, по которому процарапывают рисунок, а затем изделие погружают в раствор плавиковой кислоты. Таким образом, например, литовский художник М. Чюрленис создал около тридцати художественных произведений, хранящихся в музее его имени в г. Каунасе. Галогены в природе. Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Среди них наиболее распространены хлор (0,19% от массы земной коры) и фтор (0,03% ). Важнейшее природное соединение хлора — галит NaCl, с которым вы подробно знакомились в прошлом году. Его добывают путем разработки залежей каменной соли — твердого хлорида натрия. Кроме галита, встречается природный хлорид калия KCl — минерал сильвин, сильвинит — смесь KCl и NaCl, состав которой отражают формулой KCl • NaCl. Важнейший природный минерал фтора — это флюорит, или плавиковый шпат CaF2. Бром и иод — рассеянные элементы, своих минералов они не образуют. Они концентрируются в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в водорослях.

 1. Галогеноводороды.

2. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная, или плавиковая, хлороводородная, или соляная, бромоводородная, иодоводородная.

3. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Качественные реакции на галогенид-ионы.

4. Природные соединения галогенов: галит, сильвин, сильвинит, флюорит. Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеново-дородных кислот. В четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива? Напишите уравнения реакций получения хлорида магния. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения: Сl2 -> НС1 -> СuСl2 -> ZnС12 -> АgСl Укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в сокращенной ионной форме.

 конспекты уроков [[Химия|химии]], [[Химия_9_класс|химия 9 класс]], рефераты [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|по всем предметам]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Соединения галогенов - История изменений

User33 в 11:59, 1 июля 2012

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...