User33 в 12:20, 1 июля 2012

2012-07-01T12:20:40Z

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-19T17:40:17Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Соединения серы<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Соединения серы</metakeywords>'''

Сероводород и сульфиды. Сероводород H2S — бесцветный газ с резким запахом. Очень ядовит, вызывает отравление даже при незначительном содержании в воздухе (около 0,01%). Сероводород тем более опасен, что он может накапливаться в организме. Он соединяется с железом гемоглобина крови, что может привести к обморочному состоянию и смерти от кислородного голодания. В присутствии паров органических веществ токсичность HgS резко возрастает. Вместе с тем H2S имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Сер-новодск, Мацеста). Сероводород содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря. До верхних слоев сероводород не доходит, так как на глубине 150 м взаимодействует с проникающим сверху кислородом и окисляется им до серы. Сероводород образуется при гниении белка, поэтому, например, тухлые яйца пахнут сероводородом. При растворении сероводорода с воде образуется слабая сероводородная кислота, соли которой называются сульфидами. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфид аммония хорошо растворяются в воде, сульфиды остальных металлов нерастворимы и окрашены в различные цвета, например ZnS — белый, PbS — черный, MnS — розовый. Сероводород горит. При охлаждении пламени (внесении в него холодных предметов) осаждается свободная сера: 2H2S + 02 = 2НгО + 2Si Если же пламя не охлаждать и обеспечить избыток кислорода, то получается оксид серы(1У): 2H2S + 302 = 2Н2О + 2SО2 

Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от ее концентрации. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с выделением Н2, с оксидами металлов (основными и амфотерными), с основаниями и солями. Поскольку серная кислота двухосновна, она образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, например NaHS04. Реактивом на серную кислоту и ее соли является хлорид бария ВаС12; сульфат-ионы SO с ионами Ва 2+ образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок: Ва2+ + SO = BaS04 Концентрированная серная кислота по свойствам сильно отличается от разбавленной кислоты. Так, при взаимодействии концентрированной Н^С^ с металлами водород не выделяется, поскольку окислителем выступают уже не катионы водорода Н+, как в случае разбавленной кислоты, а сульфат-ионы S0|~. С металлами, стоящими правее водорода в ряду напряжений (медью, ртутью и др.), реакция протекает следующим образом: Си + 2H2S04(KOH4) = CuS04 + S02+ 2Н20 Процессы окисления и восстановления, происходящие при этом, можно записать так: [[Image:ahim09-54.jpg]] При взаимодействии с металлами, находящимися в ряду напряжений до водорода, концентрированная H2S04 восстанавливается до S, S02 или H2S в зависимости от положения металла в ряду напряжений и условий протекания реакции, например: 4Zn + 5H2S04(KOH4) = 4ZnS04 + H2St + 4НгО Теперь вам понятно, что с H2S04(KOH) взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений как до водорода, так и после него. При этом водород не образуется, так как окислителем в такой реакции являются не катионы водорода Н+, как у разбавленной кислоты, а сульфат-ионы S0. 

Железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой, т. е. покрываются защитной пленкой, поэтому концентрированную кислоту можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Будучи нелетучей сильной кислотой, Н2SO4(конц) способна вытеснять другие кислоты из их солей. Вы уже знаете такую реакцию, например получение хлороводорода: 2NаС1 + Н28O4(конц) = Nа2S04 + 2НСl Серная кислота — один из важнейших продуктов, используемых в различных отраслях промышленности. Основными ее потребителями являются производство минеральных удобрений, металлургия, очистка нефтепродуктов. Серная кислота применяется также в производстве других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красок, в качестве электролита для свинцовых аккумуляторов (рис. 25).

[[Image:ahim09-55.jpg]]

Из солей серной кислоты наибольшее значение имеют уже известные вам кристаллический сульфат натрия, или глауберова соль Na2SO4 • 10Н20, гипс СаSO4 • 2Н2О и сульфат бария ВаSO4 (где они применяются?). Медный купорос СuS04 • 5Н2О используется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Производство серной кислоты. Получают серную кислоту в три стадии: 1.    Получение SO2. В качестве сырья применяют серу, колчедан или сероводород. 2.    Получение SO3. Этот процесс вам уже известен — окисление кислородом проводят с помощью катализатора. 3.    Получение Н2SO4. А вот здесь, в отличие от известной вам реакции, описываемой уравнением SO3 + Н2O - Н2SO4, процесс растворения оксида серы(VI) проводят не в воде, а в концентрированной серной кислоте, при этом получается знакомый вам олеум. Химические процессы производства серной кислоты можно представить в виде следующей схемы: [[Image:ahim09-56.jpg]] Схема производства серной кислоты представлена на рисунке 26. Первую стадию проводят в печи для обжига в кипящем слое, так как обжиг колчедана — процесс гетерогенный. Перед обжигом колчедан размалывают и подают в печь ленточными транспортерами. В обжиговой печи через размолотый колчедан пропускают сильную струю воздуха. Частицы колчедана оказываются во взвешенном состоянии, создавая иллюзию кипящей жидкости, что и дало название — метод кипящего слоя. Полученный оксид серы(IV) направляют на очистку от крупной пыли в циклон, от мелкой пыли — в электрофильтр, затем осушают в сушильной башне, промывая его серной кислотой. После этого очищенный и осушенный газ подогревают в теплообменнике. [[Image:ahim09-57.jpg]]

 Вторую стадию — получение SO3 — проводят в контактном аппарате. В нем на специальных полочках-решетках размещают слоями катализатор, созданный на основе оксида ванадия(V) — V2O5. Между слоями катализатора располагают трубки теплообменника, по которым подается обжиговый газ для подогрева. При этом одновременно решается проблема нагревания SO2 и охлаждения до необходимой температуры SO3. Такой принцип — принцип теплообмена широко применяется на химическом производстве. Выходящий из контактного аппарата газ направляется в трубки теплообменника для дальнейшего охлаждения и передачи теплоты очищенному и осушенному SO2. Для третьей стадии — поглощения SO3 — воду не применяют, так как из-за выделяющейся теплоты вода превращается в пар и серная кислота образуется в виде капелек тумана. Поэтому SO3 в поглотительной башне растворяют в концентрированной серной кислоте. Поглощение SO3 серной кислотой — процесс гетерогенный, и для создания большей поверхности соприкосновения поглотительную башню заполняют кольцами из огнеупорной керамики. Кислота, стекая сверху, омывает большое число колец (принцип противотока), создавая тем самым большую площадь соприкосновения с SO3. Полученный олеум направляется на склад готовой продукции. Производство серной кислоты создает немало экологических проблем. Выбросы и отходы сернокислотных заводов вызывают крайне негативное воздействие на окружающую среду: увеличение заболеваний дыхательной системы у человека и животных, гибель растительности и подавление ее роста, повышение коррозионного износа материалов, разрушение сооружений из известняка и мрамора, закисление почв и др.

 1. Сероводород и сульфиды.

2. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты.

3. Серная кислота, разбавленная и концентрированная.

4. Получение серной кислоты.

5. Применение сериой кислоты.

6. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос.

7. Научные принципы производства. Какое из веществ проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы(IV), серная кислота? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций. К следующему уроку приготовьте задание, в котором вы должны охарактеризовать а) сернистый газ; б) оксид серы(VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций. 

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство проявляется в окислительно-восстановительных реакциях? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с позиций представлений об окислительно-восстановительных процессах и теории электролитической диссоциации. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения серной кислоты, согласно приведенной в параграфе схеме. В 400 мл воды растворили 11,2 л сернистого газа. Какова массовая доля сернистой кислоты в полученном растворе? Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы(VI), используя все известные вам классификации химических реакций, и рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо. В 5 л воды растворили 500 г медного купороса. Какова массовая доля сульфата меди(II) в полученном растворе? Почему серную кислоту называют «хлебом промышленности»? 

словарь терминов по [[Химия_9_класс|химии 9 класса]], шпаргалки [[Химия|по химии]], исправления и [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|дополнения к урокам]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Соединения серы - История изменений

User33 в 12:20, 1 июля 2012

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...