Феррум. Железо. Экспериментируем дома. Ржавление железа - История изменений

User17 в 13:50, 19 сентября 2012

2012-09-19T13:50:25Z

← Предыдущая		Версия 13:50, 19 сентября 2012
Строка 5:		Строка 5:
	<br> '''Феррум. Железо<br><br>'''<u>'''В этом параграфе речь идет:'''</u><br>		<br> '''Феррум. Железо<br><br>'''<u>'''В этом параграфе речь идет:'''</u><br>

-	''>  о химическом элементе Ферруме и его распространенности  в природе;<br>>  о'''[[Железо (Химия 9 класс)\|  железе]]'''  и его свойствах;<br>>  о защите железа от коррозии;<br>>  о применении железа.''	+	''>  о химическом элементе Ферруме и его распространенности  в природе;<br>>  о'''[[Железо (Химия 9 класс)\|  железе]]'''  и его свойствах;<br>>  о защите железа от коррозии;<br>>  о применении железа.''

-		+	<br> '''<u>Феррум.</u>'''''<b><br></b>''
-	'''<u>Феррум.</u>'''''<b><br></b>''	+

	Это один из важнейших металлических элементов. Его простое вещество — металл железо — человек использует уже несколько тысячелетий. Без железа и его сплавов нельзя представить современную жизнь. Соединения Феррума [http://xvatit.com/relax/ '''играют'''] особую роль в живой природе.<br>		Это один из важнейших металлических элементов. Его простое вещество — металл железо — человек использует уже несколько тысячелетий. Без железа и его сплавов нельзя представить современную жизнь. Соединения Феррума [http://xvatit.com/relax/ '''играют'''] особую роль в живой природе.<br>
Строка 112:		Строка 111:
	''160.  Напишите формулы соединений Феррума с Флуором, которые содержат ионы  Fe<sup>2+</sup> и Fe<sup>3+</sup>.''		''160.  Напишите формулы соединений Феррума с Флуором, которые содержат ионы  Fe<sup>2+</sup> и Fe<sup>3+</sup>.''

-	''161.  Вычислите массовые доли Феррума  в соединениях: a) FeO; б) Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>; в) Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>.<br>162.  Превратите схемы реакций в химические уравнения:<br>                  t                                  t  <br>FeO + O<sub>2</sub>  —> Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>;  Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + Fe —>  Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>.<br><br>163.  Замените названия веществ химическими формулами и превратите схемы  реакций в химические уравнения:<br>                                                 t<br>а) феррум(II) оксид + кислород —> феррум(II,  III) оксид;''	+	''161.  Вычислите массовые доли Феррума  в соединениях: a) FeO; б) Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>; в) Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>.<br>162.  Превратите схемы реакций в химические уравнения:<br>                  t                                    t  <br>FeO + O<sub>2</sub>  —> Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>;  Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + Fe —>  Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>.<br><br>163.  Замените названия веществ химическими формулами и превратите схемы  реакций в химические уравнения:<br>                                                  t<br>а) феррум(II) оксид + кислород —> феррум(II,  III) оксид;''

-	''                                                   t<br>б) феррум(II,  III) оксид + железо —> феррум(II) оксид.<br><br>164.  Какая  масса железа  прореагировала  с 8  г серы,  если  образовалось 22 г соединения FeS?''	+	''                                                     t<br>б) феррум(II,  III) оксид + железо —> феррум(II) оксид.<br><br>164.  Какая  масса железа  прореагировала  с 8  г серы,  если  образовалось 22 г соединения FeS?''

	''165.  В сплаве железа с марганцем массовая доля марганца равна 10 %, а примесей — 2%. Вычислите массу железа, которая содержится в 20 г сплава.''		''165.  В сплаве железа с марганцем массовая доля марганца равна 10 %, а примесей — 2%. Вычислите массу железа, которая содержится в 20 г сплава.''

User17 в 13:49, 19 сентября 2012

2012-09-19T13:49:20Z

Внесённые изменения

User17 в 13:33, 19 сентября 2012

2012-09-19T13:33:15Z

Внесённые изменения

User17 в 21:26, 18 сентября 2012

2012-09-18T21:26:40Z

← Предыдущая		Версия 21:26, 18 сентября 2012
Строка 3:		Строка 3:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 7 класс\|Химия 7 класс]]>> Феррум. Железо. Экспериментируем дома. Ржавление железа. Для любознательных. О чугуне и стали<br> '''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 7 класс\|Химия 7 класс]]>> Феррум. Железо. Экспериментируем дома. Ржавление железа. Для любознательных. О чугуне и стали<br> '''

-	~~<br> Тут будет текст~~	+	<br> Феррум. Железо<br><br>В этом параграфе речь идет:<br><br>>  о химическом элементе Ферруме и его распространенности  в природе;<br>>  о железе и его свойствах;<br>>  о защите железа от коррозии;<br>>  о применении железа.<br><br>Феррум. Это один из важнейших металлических элементов. Его простое вещество — металл железо — человек использует уже несколько тысячелетий. Без железа и его сплавов нельзя представить современную жизнь. Соединения Феррума играют особую роль в живой природе.<br><br>► Охарактеризуйте  положение Феррума в  периодической системе, укажите относительную атомную массу  элемента,  порядковый  номер,  заряд ядра атома и количество электронов в атоме.<br><br>Атом  Феррума  может  потерять  2  электрона  и превратиться в ион Fe2+. Возможна потеря атомом еще и третьего электрона. В этом случае образуется <br>ион Fe3+. Ионы Fe2+ содержатся в соединениях Ферру ма(П), a Fe3+ — в соединениях Феррума(Ш).<br><br>► Составьте  формулы  соответствующих  оксидов Феррума.<br><br>Распространенность Феррума в природе. По распространенности в земной коре Феррум разделяет с Кальцием  6—7-е  места  (в  каждой  тысяче  атомов <br>содержится по 18 атомов этих элементов).<br><br>Известно  много  природных  соединений  Феррума. Соединения Феррума с Оксигеном — красный, магнитный  и  бурый  железняки  —  являются сырьем для получения железа; это железные руды. Свыше  14 %  их  разведанных  запасов находится в Украине. Криворожское месторождение — одно из <br>крупнейших в мире.<br><br>Это интересно<br><br>По утверждениям ученых, железо вместе с никелем образуют ядро нашей <br>планеты.<br><br>Это интересно<br><br>В организме взрослого человека содержится 3—5 г Феррума.<br><br>Кроме  соединений Феррума,  в  природе  иногда встречается метеоритное железо.<br><br>Небольшое  количество  Феррума  содержится  в природной воде (в виде ионов Fe2+). При ее кипячении на стенках сосуда образуется накипь, которая имеет желтоватый оттенок из-за примеси соединений Феррума.<br><br>В живых существах Феррума очень мало. Ионы Fe2+  входят  в  состав  гемоглобина  крови.  Это соединение  «переносит»  кислород  от  легких  к <br>живым тканям, а часть углекислого газа — от тканей к легким. Благодаря наличию Феррума гемоглобин, а следовательно, и кровь, имеют красный <br>цвет. Недостаточное  количество  этого  элемента в организме служит причиной малокровия. Поэтому рекомендуют чаще употреблять в пищу богатые на Феррум гречку, яблоки, свеклу, зеленые овощи.<br><br>Железо. Феррум  образует  простое  вещество — железо.  Из  этого  металла  изготавливали  орудия труда и оружие за тысячи лет до нашей эры. Тогда <br>человек использовал метеоритное железо,  а позднее научился получать металл из руды.<br><br>Физические  свойства железа.  Железо —  серовато-серебристый  пластичный  металл,  который плавится при температуре 1539 °С, притягивается <br>магнитом. Образует много  сплавов  с различными металлами.<br><br>Лабораторный опыт №  10 <br><br>Изучение физических свойств железа<br><br>Рассмотрите  выданные  вам  железные  предметы  —  гвозди, скрепки или кнопки. Опишите внешний вид металла.<br><br>Поместите железный предмет в стакан с водой. Железо тяжелее или легче воды? Растворяется ли этот металл в воде?<br><br>Выясните, притягивается ли железо магнитом.<br><br>Закрепите железный предмет в щипцах или пробиркодержателе и нагревайте в пламени  спиртовки  (сухого горючего). Удается ли расплавить железо в таких условиях?<br><br>Запишите результаты экспериментов.<br><br>Химические  свойства.  Железо  проявляет  в  химических реакциях достаточную активность, но она меняется в зависимости от  размера  частиц и  наличия  примесей.  Так,  в очень  измельченном  состоянии  этот  металл самовозгорается  на  воздухе.  Довольно  чистое <br>железо (например, метеоритное) не ржавеет.<br><br>В  отличие  от  кислорода,  который  реагирует почти  со  всеми  простыми веществами,  железо взаимодействует только с неметаллами1.<br><br>Реакции с неметаллами. <br><br>При сильном нагревании на воздухе железо раскаляется и медленно окисляется,  а в чистом кислороде горит. Очень  эффектным является опыт по сжиганию лезвия или стальной пружинки  (рис.  67). На пружинке  закрепляют спичку (напротив ее головки) и зажимают ее в лабораторых  щипцах.  Спичку,  опущенную  головкой вниз, поджигают. Когда пламя достигнет пружинки,  ее сразу переносят в стакан с кислородом. Дно <br>сосуда  заранее  засыпают  слоем  песка,  чтобы  на стекло  не  попали  капли  расплавленного  металла. <br><br>Пружинка сгорает в кислороде, разбрасывая искры во все стороны (это напоминает сварку металла):<br>          t<br>3Fe + 202 = Fe3O4.<br><br>Рис. 67. Горение стальной пружинки в кислороде<br><br>Формулу  продукта  реакции  можно  записать  и так:  FeO • Fe2O3. Эта запись свидетельствует о том, что  вещество  является  соединением  двух  оксидов Феррума, а не их смесью. Химическое название соединения — феррум(П, III) оксид, а тривиальное — железная окалина. Железо  сгорает и в  газе хлоре (рис. 68):<br><br>1 Реакции между металлами не происходят. <br><br>Рис. 68. Горение железа в хлоре<br><br>           t<br>2Fe + ЗС12 = 2FeCl3.<br>         феррум(Ш) хлорид<br><br>Если нагреть смесь порошков железа и серы, то при  определенной  температуре  начинается  реакция, которая происходит с выделением значительного  количества  теплоты.  Продуктом  реакции является соединение Феррума(П):<br>       t<br>Fe + S = FeS.<br>     феррум(П) сульфид<br><br>Реакция с водой. Железо при высокой температуре может взаимодействовать  с водой  (раскаленный металл реагирует с водяным паром):<br>            t<br>3Fe + 4Н20  = Fe3O4 + 4Н2.<br><br>Раньше  с  помощью  этой  реакции  получали  в промышленности водород.<br><br>Ржавление  (коррозия) железа.  <br><br>С водой железо реагирует и в обычных условиях, но очень медленно и с участием кислорода. В результате на поверхности металла образуется коричневый или желтобурый налет — ржавчина. Разрушение железа под <br>действием воды и кислорода называют ржавлением, или коррозией.<br><br>Использовав  для  ржавчины  формулу  Fe(OH)3, запишем уравнение реакции:<br><br>4Fe + 6Н20  + 302 = 4Fe(OH)3.<br><br>Ежегодно из-за коррозии теряется примерно  1/5  всего  произведенного  металла (рис.  69,  а).  Для  предотвращения  разрушения  железа  его  смазывают  специальными смазочными маслами, покрывают красками, лаками,  керамическими  эмалями,  слоем  другого металла, устойчивого к коррозии, —  никеля, хрома, цинка (рис. 69, б).<br><br><br>Рис. 69. Коррозия железа: а — бочка, которую «съела» ржавчина; б — ржавая <br>проволока, на которой закреплена оцинкованная железная сетка<br><br><br>Полностью исключает коррозию замена железа нержавеющей сталью — сплавом железа с хромом и никелем.<br><br>Применение железа. Наверное, нет такой отрасли  производства  или  потребления,  где  бы  не  использовались чугун и сталь — важнейшие сплавы на  основе  железа.  Из  чугуна  отливают  металлические  изделия  различного  назначения,  а  из Схема 10.  стали изготовляют арматуру, рельсы, трубы, инструменты,  транспорт,  оружие,  военную  технику, промышленное оборудование и т. п.  (схема 10).<br><br>Схема 10. Применение  железа  <br><br>карт<br><br>Выводы<br><br>Феррум — металлический  элемент;  его простое вещество — металл железо.<br><br>Кроме  атомов Феррума,  существуют ионы Fe2+ и Fe3+,  которые  входят  в  состав  соединений Феррума(П) и Феррума(Ш).<br><br>Феррум широко распространен в литосфере. Природные соединения этого  элемента  с Оксигеном являются железными рудами.<br><br>Железо — тугоплавкий металл, который притягивается магнитом,  вступает в реакции  с активными неметаллами, реагирует с водой, в частности при наличии кислорода.<br><br>Химическое превращение железа при участии кислорода и воды называют ржавлением, или коррозией.<br><br>Для предотвращения коррозии изделия из железа покрывают красками, лаками, смазочными маслами или слоем другого металла. Часто вместо железа используют нержавеющую сталь — сплав железа с хромом и никелем.<br><br>Сплавы на  основе железа,  прежде всего чугун и сталь, широко используют в промышленности, технике, других отраслях.<br><br>?<br>158.  Подготовьте небольшой доклад на одну из таких тем: а) «Биологиче<br>ская роль Феррума»; б) «Элемент Феррум на планете Земля»; в) «Важ<br>нейшие сплавы железа».<br>159.  Сколько электронов содержат ионы  Fe2+ и  Fe3+?<br>160.  Напишите формулы соединений Феррума с Флуором, которые содер<br>жат ионы  Fe2+ и Fe3+.<br>161.  Вычислите массовые доли Феррума  в соединениях: a) FeO; б) Fe2O3;<br>в) Fe3O4.<br>162.  Превратите схемы реакций в химические уравнения:<br>          t                     t  <br>FeO + O2  —> Fe2O3;  Fe2O3 + Fe —>  Fe3O4.<br><br>163.  Замените названия веществ химическими формулами и превратите<br>схемы  реакций в химические уравнения:<br>                              t<br>а) феррум(П) оксид + кислород —> феррум(Н,  III) оксид;<br>                                  t<br>б) феррум(П,  III) оксид + железо —> феррум(П) оксид.<br><br>164.  Какая  масса железа  прореагировала  с 8  г серы,  если  образовалось 22 г соединения FeS?<br><br>165.  В сплаве железа с марганцем массовая доля марганца равна 10 %, а <br>примесей — 2%. Вычислите массу железа, которая содержится в 20 г <br>сплава.<br><br>166.  При нагревании 11,2 г железа с 6,4 г серы образовалось 13,2 г фер- <br>рум(И) сульфида. Какой вывод можно сделать на основании результа<br>тов эксперимента?<br><br>167.  в  нержавеющей  стали  на  каждые  10  атомов  Феррума  приходится<br>3 атома Хрома и  I  атом Никеля. Вычислите массовые доли металлов <br>в этой стали.<br><br>Экспериментируем дома<br><br>Ржавление железа<br><br>Докажем,  что  ржавление железа  происходит при  одновременном <br>участии  воды  (водяного  пара)  и  кислорода,  а  также  ускоряется  в <br>растворе поваренной соли.<br><br>Для опыта возьмите пять одинаковых чистых гвоздей длиной 2— 3 см, <br>кнопок или скрепок и четыре аптечные бутылочки емкостью 100 мл с <br>пробками.<br><br>В  первую  бутылочку  налейте  водопроводной  воды  до  половины <br>объема,  в другую — столько же свежепрокипяченной и охлажденной <br>воды,  в третью — такой же объем раствора поваренной соли в водопроводной  воде, а в четвертую — воды слоем  в 2— 3 мм.<br><br>В  первые  три  бутылочки  с жидкостью  погрузите  по одному железному предмету, а в четвертой подвесьте предмет на нитке, чтобы он не <br>касался  воды.  Все бутылочки  закройте  пробками.  Пятый  предмет положите возле бутылочек на чистый лист бумаги.<br><br>Дважды в день рассматривайте железные предметы. Какой из них начинает  ржаветь  первым,  а  какой  —  последним?  На  всех  ли предметах появляется  ржавчина?<br><br>Объясните результаты  эксперимента  и  сделайте  выводы.  Примите <br>во  внимание,  что  из  воды  во  время  кипения  выделяется  растворен<br>ный  воздух, а над водой  всегда существует водяной пар.<br><br>Для любознательных<br><br>О чугуне и стали<br><br>И чугун, и сталь можно упрощенно считать железом, содержащим примеси. Оба <br>вещества  различаются  прежде  всего внешним  видом  (сравните  чугунную  сковороду со  стальной).  Чугун —  сероватый, со  слабым  металлическим  блеском,  а сталь — светлая и блестящая.<br><br>Примесей в чугуне больше, чем в обычной  стали. Они  придают чугуну твердость, хрупкость. А сталь нехрупкая  и  поддается механической обработке.<br><br>Чугун получают из железной руды с помощью  химических  реакций,  а  сталь — переплавкой чугуна в определенных условиях  (рис.  70).  Отрасль  промышленности по производству чугуна и стали называют черной  металлургией.  По объему ее  продукции  Украина  занимает  одно  из  ведущих мест в мире.<br><br>Рис. 70. Разливка стали<br>

-		+	<br> ''Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.''
-	''Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.''	+

	'''<u>Содержание урока</u>'''		'''<u>Содержание урока</u>'''

User17: Новая страница: «Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Феррум, Желе...»

2012-09-18T21:07:13Z

Новая страница: «<metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Феррум, Желе...»

Новая страница

<metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Феррум, Железо, Экспериментируем дома, Ржавление железа, Для любознательных, О чугуне, и стали</metakeywords>

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 7 класс|Химия 7 класс]]>> Феррум. Железо. Экспериментируем дома. Ржавление железа. Для любознательных. О чугуне и стали '''

 Тут будет текст

''Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.''

'''Содержание урока'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока и опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы обучения

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тесты, тестирование онлайн
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы и тренинги
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] вопросы для дискуссий в классе

'''Иллюстрации'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] видео- и аудиоматериалы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты

'''Дополнения'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи (МАН)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] литература основная и дополнительная
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов

'''Совершенствование учебников и уроков'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарные планы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебные программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обсуждения]

[[Image:New2.jpg|40x40px|New2.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html '''Идеальные уроки-кейсы''']

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].