Химические свойства металлов - История изменений

User33 в 09:14, 1 июля 2012

2012-07-01T09:14:16Z

ВикторияМора в 10:12, 18 июня 2010

2010-06-18T10:12:32Z

← Предыдущая		Версия 10:12, 18 июня 2010
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 9 класс\|Химия 9 класс]]>> Химия: Химические свойства металлов<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Химические свойства металлов</metakeywords>'''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 9 класс\|Химия 9 класс]]>> Химия: Химические свойства металлов<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Химические свойства металлов</metakeywords>'''

-	В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н+ и катионы других металлов.<br><br>С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы:<br>	+	В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н+ и катионы других металлов.<br><br>С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы:<br>

-	[[Image:~~ahim09~~-9.jpg]]	+	[[Image:Ahim09-9.jpg]]

		+	<br>

		+	Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:<br>[[Image:Ahim09-10.jpg]]

-	~~Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:~~<br>~~[[Image:ahim09-10.jpg]]~~	+	<br>

		+	Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.<br><br>Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например:<br>

		+	[[Image:Ahim09-11.jpg]]

-	Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.<br><br>Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например:<br>	+	<br>

-	[[Image:~~ahim09~~-11.jpg]]	+	Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды — щелочи:<br><br>[[Image:Ahim09-12.jpg]]

		+	<br>

		+	Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскаленном виде:<br>[[Image:Ahim09-13.jpg]]

-	Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды — щелочи:<br>~~<br>[[Image:ahim09-12.jpg]]~~	+	<br>

		+	При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fе3O4, который представляет собой смесь двух оксидов FеО • Fе2O3. Его называют также железной окалиной.<br><br>По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:<br><br>К, Са, Nа, Мg, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, (Н2), Сu, Нg, Аg, Аu<br><br>В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н+.<br><br>Как вы, очевидно, помните из курса химии 8 класса, из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Повторим их.<br>

		+	1.    Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее — не вытесняют водород из растворов кислот:<br>[[Image:Ahim09-14.jpg]]

-	~~Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскаленном виде:~~<br>~~[[Image:ahim09-13.jpg]]~~	+	<br>

		+	А вот медь не реагирует с хлороводородной кислотой. Напомним, что это правило имеет ряд поправок:<br><br>а)    правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;<br><br>б)    концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется;<br><br>в)    на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами).<br><br>2.    Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например:<br>[[Image:Ahim09-15.jpg]]

		+	<br>

-	При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fе3O4, который представляет собой смесь двух оксидов FеО • Fе2O3. Его называют также ~~железной окалиной.<br><br>По восстановительной способности~~, ~~как вы уже знаете~~, металлы ~~располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:~~<br><br>К, Са, Nа, Мg, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, (Н2), Сu, Нg, Аg, Аu<br><br>В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н+.<br><br>Как вы, очевидно, помните из курса химии 8 класса, из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. ~~Повторим их.<br>~~	+	Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы.<br><br>1. Восстановительные свойства металлов.

-	1.    Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее — не вытесняют водород из растворов кислот:<br>[[Image:ahim09-14.~~jpg]]~~	+	2. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами.

		+	3. Электрохимический ряд напряжений.

		+	4. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.

-	~~А вот медь не реагирует с хлороводородной кислотой~~. Напомним, что это правило имеет ряд поправок:<br><br>а)    правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;<br><br>б)    концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется;<br><br>в)    на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к ~~реакциям водных растворов кислот с металлами)~~.<br><br>~~2.    Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы~~, ~~находящиеся правее него~~ в ~~ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например:<br>[[Image:ahim09-15~~.~~jpg]]~~	+	5. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.<br><br>Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.

		+	Какой объем воздуха потребуется для сжигания 36 г магния? (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)<br><br>Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?<br><br>Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?<br><br>Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:<br>[[Image:ahim09-16.jpg]]


-	Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы.<br><br>1. Восстановительные свойства металлов.

-	~~2. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами.~~	+	Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?<br><br>Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?<br><br>Определите коэффициенты в следующем уравнении методом электронного баланса:<br>Zn+ H2SO4(конц) -> ZnSO4 + H2S + H2O
-		+
-	~~3. Электрохимический ряд напряжений.~~	+
-		+
-	~~4. Правила применения электрохимического ряда напряжений~~ при ~~определении возможности взаимодействия металлов~~ с ~~растворами кислот и солей.~~	+

-	5. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.<br><br>Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции ~~образования железной окалины.~~	+	Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?

-	<br> <sub>аудио для [[Химия\|урока химии]], анекжоты для урока [[~~Химия_9_класс~~\|химии в 9 классе]], [[~~Гипермаркет_знаний_~~-~~_первый_в_мире~~!\|учебные пособия]]</sub>	+	<br> <sub>аудио для [[Химия\|урока химии]], анекжоты для урока [[Химия 9 класс\|химии в 9 классе]], [[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|учебные пособия]]</sub>

	'''<u>Содержание урока</u>'''		'''<u>Содержание урока</u>'''

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-18T10:07:10Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Химические свойства металлов<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Химические свойства металлов</metakeywords>'''

В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н+ и катионы других металлов. С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы: 

[[Image:ahim09-9.jpg]]

Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании: [[Image:ahim09-10.jpg]]

Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях. Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например: 

[[Image:ahim09-11.jpg]]

Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды — щелочи: [[Image:ahim09-12.jpg]]

Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскаленном виде: [[Image:ahim09-13.jpg]]

При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fе3O4, который представляет собой смесь двух оксидов FеО • Fе2O3. Его называют также железной окалиной. По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений: К, Са, Nа, Мg, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, (Н2), Сu, Нg, Аg, Аu В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н+. Как вы, очевидно, помните из курса химии 8 класса, из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Повторим их. 

1.    Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее — не вытесняют водород из растворов кислот: [[Image:ahim09-14.jpg]]

А вот медь не реагирует с хлороводородной кислотой. Напомним, что это правило имеет ряд поправок: а)    правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль; б)    концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется; в)    на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами). 2.    Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например: [[Image:ahim09-15.jpg]]

Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы. 1. Восстановительные свойства металлов.

2. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами.

3. Электрохимический ряд напряжений.

4. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.

5. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений. Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.

 аудио для [[Химия|урока химии]], анекжоты для урока [[Химия_9_класс|химии в 9 классе]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|учебные пособия]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].