User33 в 05:16, 29 июня 2012

2012-06-29T05:16:23Z

ВикторияМора в 09:08, 15 июня 2010

2010-06-15T09:08:59Z

← Предыдущая		Версия 09:08, 15 июня 2010
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 ~~клас~~\|Химия 8 класс]]>> Химия: Химические уравнения<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Химические уравнения</metakeywords>'''	+	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Химические уравнения<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Химические уравнения</metakeywords>'''

-	Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ломоносовым в 1756 г., гласит:<br>	+	Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ломоносовым в 1756 г., гласит:<br><br>

	----		----

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-14T09:14:33Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 клас|Химия 8 класс]]>> Химия: Химические уравнения<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Химические уравнения</metakeywords>'''

Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ломоносовым в 1756 г., гласит: 

----

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. 

----

 

Материальными носителями массы веществ являются атомы химических элементов, из которых состоят как вступившие в реакцию вещества (реагенты), так и образовавшиеся в результате ее новые вещества (продукты реакции). Поскольку при химических реакциях атомы не образуются н не разрушаются, а происходит лишь их перегруппировка, то становится очевидным справедливость открытого М. В. Ломоносовым и подтвержденного позднее А. Лавуазье закона. 

 В справедливости закона сохранения массы веществ можно легко убедиться на простом опыте. Поместим в колбу немного красного фосфора, закроем ее пробкой и взвесим на весах. Затем колбу, осторожно нагреем.

[[Image:him8-83.jpg]] 

 

О том, что произошла химическая реакция, нам станет понятно по появлению густого белого дыма в колбе, состоящего из оксида фосфора (V). который образовался при взаимодействии фосфора с кислородом. При повторном взвешивании колбы с продуктами этой реакции мы убедимся, что масса веществ в колбе не изменилась, хотя и произошло превращение фосфора в его оксид.

[[Image:him8-84.jpg]] 

 Этот же вывод будет нами сделан и при проведении еще одного простого, но очень наглядного опыта. В специальный сосуд нальем отдельно соляную кислоту и раствор щелочи, например гидрокспда натрия. К раствору щелочи добавим несколько капель индикатора — фенолфталеина, отчего раствор окрасится в малиновый цвет. Закроем прибор пробкой, уравновесим гирями на весах, отметим массу, а затем сольем растворы. Малиновая окраска исчезнет, потому что кислота и щелочь прореагировал и друг с другом. Масса же сосуда с полученными продуктами реакции не изменилась.

 Аналогичное наблюдение сделал и автор закона М. В. Ломоносов, который проводил опыты в запаянных стеклянных сосудах, «дабы исследовать, прибывает ли вес металла от чистого жару», и обнаружил, что «без пропущения внешнего воздуха вес металлов остается в одной мере».   На основании этого закона пишутся химические предложения, то есть составляются уравнения химических реакций с помощью химических слов — формул.

 ''Химические уравнением'' называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

В левой чести уравнения записывают формулы (формулу) веществ, вступивших в реакцию, соединяют их знаком плюс. В правой части уравнения записывают формулы (формулу) образующихся веществ, также соединенных знаком плюс. Между частями уравнения ставят стрелку. Затем находят коэффициенты — числа, стоящие перед формулами веществ, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были равны. Запишем, например, следующее уравнение реакции: [[Image:him8-87.jpg]]

 Так как число атомов кислорода в первой части вдвое больше, чем в левой, запишем перед формулой воды коэффициент 2: 2Н2О —> Н2 + О2

 Но теперь в левой частя уравнения стало четыре атома водорода, а в правой их осталось два. Чтобы уравнять число атомов водорода, запишем перед его формулой в правой части также коэффициент 2. Так как мы уравняли число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения, заменим стрелку на знак равенства: 2H2O = 2Н2 + О2

 Теперь, наверное, вам понятно, почему такая запись называется уравнением.

 С помощью уравнений химических реакций можно определить и тип реакции. Так, рассмотренная выше реакция относится к реакция я разложения, то есть таким, при которых ил одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных вещества, но более простого состава.

 При разложении, например, гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода:

[[Image:him8-85.jpg]] 

 Химические реакции противоположного типа называются реакциями соединения. В реакции соединения вступают одно или несколько простых или сложных веществ, из которых образуется одно более сложное вещество.

 Например, водород и кислород при горении, соединяясь, образуют воду:  [[Image:him8-86.jpg]]

 К реакциям соединения относится и рассмотренная ранее нами реакция получения сульфида железа (II) из порошков серы и железа. Интересно отметить, что реакции соединения и реакции разложения сопровождаются противоположными тепловыми эффектами: реакции соединения чаще относятся к ''экзотермическим'', а реакции разложения — к ''эндотермическим''.

 Если в раствор сульфата меди (ІІ) опустить железную скрепку, то очень скоро она покраснеет из-за выделившейся на ней меди, а в раствор перейдет сульфат железа (II):  CuSO4+Fe= FeSO4 + Cu

 Мы записали уравнение реакции замещения, то есть такой реакции, при осуществлении которой атомы простого вещества замещают атомы одного нэ элементов а сложном веществе.

 В результате этой реакции образуются два новых вещества — простое и сложное.

 К ''реакция обмена'' относятся такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

 Например, к раствору медного купороса сульфата меди (II) прильем несколько капель раствора едкою натра — гидроксида натрия, выпадает голубой осадок гидроксида меди (II). При этом образуется еще одно сложное вещество — растворимая соль сульфат натрия:

[[Image:him8-88.jpg]]   Если к полученному осадку прилить раствор серной кислоты, то мы заметим растворение полученного осадка в результате другой реакции обмена: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HOH 

Следовательно, уравнение химической реакции показывает, какие вещества вступают во взаимодействие и какие вещества при этом образуются, в каких количественных отношениях они находятся и какого типа эта реакция.

 Например, уравнение 4Al + 3O2 = 2Al2O3

показывает, что в результате реакции соединения четыре моля алюминия взаимодействуют с тремя молями кислорода и образуют при этом два моля оксида алюминия.

 1. Химические уравнения.

2. Реакции разложения.

3. Реакции соединения.

4. Реакции замещения.

5. Реакции обмена.

 Запишите в виде химических уравнений следующие предложения: а) При обжиге карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV)

б) При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой получается фосфорная кислота. Каков тип указанных реакций? Какая из них будет экзо-, а какая эндотермической?

 Составьте уравнения по следующим схемам и укажите тип реакции: [[Image:him8-89.jpg]]

Под формулами веществ напишите их названия. Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:

а)    фосфорная кислота + гидроксид натрия —> фосфат натрия + вода; б)    оксид натрия + вода —> гидроксид натрия; в)    оксид железа (II) + алюминий —> оксид алюминий + железо; г)    гидроксид меди (II) —> оксид меди (II) + вода.

 Укажите тип реакции. Что показывает уравнение следующей химической реакции:   Какое количество водорода взаимодействует с 1 моль оксида железа (III)? Какой обьем водорода взаимодействует с 1 моль оксида железа (III)? Какое количество железа при этом образуется? Сколько молекул воды при этом получается? 

 

таблицы к уроку [[Химия_8_класс|химии 8 класса]], схемы и графики к [[Химия|урокам химии]], пособия и [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|учебники]] по всем предметам

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Химические уравнения - История изменений

User33 в 05:16, 29 июня 2012

ВикторияМора в 09:08, 15 июня 2010

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...